高中化学30个分类专题汇总！开学前必看！郑州播优教育小班课整理

1：各种“水”汇集

(一)纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

2：各种“气”汇集

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

化合作用:SO2；化学变化；

可逆吸附作用:活性炭;物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)==Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO==2Hg＋O2↑

17：“置换反应”有哪些？

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5==5Al2O3＋6V

8Al＋3Fe3O4==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(气)==Fe3O4＋4H2↑

5、非金属单质与其它化合物间置换

18：条件不同，生成物则不同

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH==CH2==CH2↑＋H2O；C2H5－OH＋HO－C2H5==C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOH==C2H5OH＋NaCl；C2H5Cl＋NaOH==CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3；2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

20：有关“燃烧”的总结

(一)“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧？

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2==2MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2现象：产生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2现象：产生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）

C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）

S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）

H2在Cl2中燃烧（苍白色）

此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

21：关于化工生产的小结

制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑

22：关于气体的全面总结

23：最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H62.CH

2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯姚老师专注初高中升学辅导十余年

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）咨询请私信联系我。

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；

2.分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；

3.分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

6.分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热；

5.酯化反应:浓硫酸共热；

6.酯类的水解：无机酸或碱催化；

7.酚与浓溴水或浓硝酸；

8.油酯皂化反应；

9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

28：能发生缩聚反应的物质

1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热；

2.二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛（R－CHO）；

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

30：能跟钠反应放出H2的物质

A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性