选修二补充知识2

第二章：分子结构与性质

1.对于离子键，r↓，离子间F引↑，熔沸点↑。

2.大π键（也叫“离域π键或共轭大π键”）

①CO2：

4指成键电子数，3指原子数。

 

②苯

③O3

3.δ键、φ键和γ键

（1）δ键由2个d轨道四重交叠而成，即“面对面”。

（2）从δ键可以推出涉及f和g轨道的φ键和γ键，它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠，但目前还没有观测到这些键。

4.石墨有层状结构，是sp2杂化。因为有p-p大π键，所以能导电。

5.等电子原理

（1）原子总数相等且价电子总数相等的互为等电子体。等电子体中心原子的物理性质相近，但化学性质差别较大。

（2）应用：①可以判断陌生微粒的空间结构。如CO2和CS2互为等电子体，二者同为直线形分子。②制造新材料。如Si、Ge的等电子体AlP、GaAs都是良好的半导体材料。

（3）

6.肼的空间结构是三角双锥。

 

7.偶极矩

偶极矩用于量度键的极性大小。正负电荷重心之间的距离叫偶极长。

偶极矩μ=偶极长d×电荷重心的电量q

9.酸：(HO)mROn

非羟基氧的数目n↑，pH↓。

10.推电子基团包括烃基、氨基。