催化剂能否提高竞争反应的平衡转化率？这是一个让人焦头烂额的问题……

学习中学化学的过程中，常常见到诸如“催化剂不改变平衡转化率”这样的观点，实际上，对于单一反应，催化剂只是同时改变正向和逆向反应的活化能，从而引发化学反应速率的改变。从这个角度理解，上面的观点的确成立。

但是，如果存在竞争反应，这时还能这么认为吗？

不妨定性分析一下。高选择性催化剂的存在，相当于让反应物中有更多的部分生成了目标物质。

于是我建构了一个反应模型：

假设有如下两个竞争反应，二者的反应物都是相同的。简便起见，假设生成物都只有一种。

此时，温度极高，以至于碳已经汽化。故所有物质都是气体。

我们希望Ⅰ发生，同时为了简化计算，按照1:1投入A和B。

在1L的容器里投入1mol的A，B。

选择性有多种定义方式，这里采取较为简单的一种。

选择性定义为：目的产物的产率/碳的转化率

在一定温度下，两个反应的平衡常数之比为定值，不妨设选择性为δ，反应一的平衡转化率为σ，反应一发生xmol,反应二发生ymol.

下图是UP的计算过程。

我们来验证一下计算结果：

结果似乎很合理，但是……真的是如此吗？

要知道，如果给定K1,K2和反应物的量，一定可以解出对应的x,y，也就是说，一定可以解出体系中各个组分物质的量。

奇怪的事情发生了！请各位看下图：

我们解出了x,y(图中蓝线和绿线的交点），但是这个点和选择性没有任何关系！

这是为什么？！

网上是这么认为的：

也有说法认为，选择性影响的是反应速率之比，对平衡转化率不构成影响，好像也很有道理……

现在已经糊了啊兄弟们

化学平衡，你让我怎么理智！