硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 [1]  硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。

亚洲最大的硫磺生产基地，世界上最大的3座天然气脱硫厂在达州。

硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

物理性质

核素和原子（离子）结构

硫有25种同位素，其中四种是稳定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其他放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87.48天。

在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。

原子半径：102 pm； [3] 

离子半径：184 pm（S2-），29 pm（S4+）； [3] 

基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4。

分子种类

不同分子种类的硫单质包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（环六硫），S7（环七硫），S8（环八硫），S9（环九硫），S10（环十硫），S11（环十一硫），S12（环十二硫），S18（环十八硫），S20（环二十硫）和硫链等。

色、态

纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。

溶解性

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

甲苯中析出的硫晶体(6张)

导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0价外常见化合价有3种，为-2（硫化氢）、+4（亚硫酸钠）和+6（硫酸）价；而+2价（甲醛次硫酸氢钠）则并不常见。第一电离能10.360eV。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

晶体

以S8环在空间的不同排列顺序，可以形成几种硫的单质晶体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。

斜方硫也称作菱形硫或是α-硫，它是室温下唯一的稳定的硫的存在形式。加热到95.5℃时转变为单斜硫（此时并未熔化）。单斜硫又称作β-硫，在低于95.5℃时单斜硫会缓慢转化为稳定的斜方硫。单斜硫和斜方硫均能溶于二硫化碳（CS2），苯（C6H6）等非极性溶剂。

粘度

硫的粘度变化（变量：温度（℃））

固体硫磺的分子一般为S8，其结构呈马鞍型，当硫磺受热时，分子结构发生变化。当加热到160℃时，S8的环状开始破裂为开链，粘度升高，到190℃时粘度最大。继续加热到190℃以上时，长链开始发生断裂，粘度又重新下降。在130～160℃时，液硫的粘度最小，流动性最好。硫在各温度下的粘度见图。

同素异形体

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。

常见反应

硫和汞常温下即可反应

故可用硫处理泄露的汞

硫可与强氧化性酸反应

化合价及对应化合物

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。

-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

二氧化硫

二氧化硫（SO2）是一种常见的酸性氧化物，也是造成硫酸性酸雨的“罪魁祸首”。

二氧化硫通常由硫单质或含硫化合物被氧化而成，如

有时这个反应生成硫单质：

二氧化硫遇水生成亚硫酸：

1、漂白性：

二氧化硫有漂白性，但只能漂白品红等极少数物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，且漂白有暂时性，因为化合物会分解。

2、还原性：

（1）二氧化硫可被大部分氧化剂（包括氧气）氧化：

（2）二氧化硫使高锰酸钾溶液变无色不是漂白。

（3）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者按体积比1:1同时通入品红溶液，则溶液不褪色。因为二者恰好完全反应。

3、弱氧化性：

硫酸

硫酸是一种很常见的酸。制药业常用硫酸清洗仪器（特别是玻璃容器）；很多原电池的电解液也是硫酸；由于浓硫酸有吸水性，还可由于做酸性干燥剂。

由于稀硫酸没有特殊性质，故只介绍浓硫酸的性质。

浓硫酸主要有四个性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。前两个是物理性质，后两个是化学性质。

1、难挥发性：由于硫酸沸点较高，相比其他的酸较难挥发，故常利用这一性质用浓硫酸制其他强酸（通常是氯化氢）

2、吸水性：由于硫酸很容易与水结合成H2SO4·xH2O，故可以吸收水分子或结晶水合物中的H2O

3、脱水性：浓硫酸可以把有机物或弱酸中的氢和氧按照2:1的比例脱去并组合成水（分解有机物时通常同时加热）

4、强氧化性：+6价的硫可以氧化很多还原剂（包括不能与稀硫酸反应的铜）

但由于二氧化硫在浓硫酸介质中还原性远比水中弱，故浓硫酸不与二氧化硫反应，但由于二氧化硫易溶于浓硫酸，故仍不能用浓硫酸干燥二氧化硫。当冷的浓硫酸遇到铁、铝等金属时会使金属发生钝化，即在金属表面形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，因此可用铁制或铝制容器装运浓硫酸。

硫酸钙

硫酸钙（CaSO4）是石膏的主要成分。石膏分生石膏（主要成分CaSO4·2H2O，即二水硫酸钙）和熟石膏（主要成分2CaSO4·H2O）。石膏可用于制作豆腐、铅笔等产品。