铁化合价杂谈

铁，在我们日常生活中十分常见，轻工业和重工业都要用到铁。他在人类发展史上也起到了举足轻重的作用。同时，铁的化合价还是十分丰富的，从-4到+8不等。

-4，-2:最低价的时候，只能以配合物形式。

-1:有名的负价金属化合物，主要有陆森黑，红盐。

0:除了单质之外还有羰基铁，如五，九，十二羰基铁

+1:连百度上都没有说有这个价态，但是实际上是存在的。其中一种便是FeNO2 2+，我愿称之为次铁。

+2:常见但是不稳定的价态。不管是固态还是溶液，只要在空气中暴露着没过多久就氧化到+3。多以简单离子存在，少数情况下也可以存在于配合物。水溶液中显浅绿色。主要化合物有:FeSO4，FeF2，FeCl2，K2FeCl4，FeO，Fe3(PO4)2，二茂铁，FeSiO3，Na2FeO2，FeS等，其中的铁一般称为亚铁。既有还原性，又有氧化性。氧化物是碱性氧化物。

+3:最常见也最稳定的价态。不过也有一种东西是不稳定的，那就是FeI3，由于碘有还原性，温度一旦升高就会被还原成FeI2。通常也是简单离子，但有时候又可以在配合物中。这个离子是黄色的，不过水合却是紫色。磁铁矿(Fe3O4)中有2/3是这个价，另外1/3是二价。主要化合物有:Fe2(SO4)3，Fe(NO3)3，FePO4，FeReO4，Fe(ReO4)3，FeF3，FeCl3，Fe2(CrO4)3，K3Fe(CN)6，BiFeO3，Fe(OH)3，K3FeCl6，NaFeCl4，Fe2O3等(真的是超级超级多，我列举不完了)，有比较弱的氧化性。氧化物是弱碱性氧化物，俗称铁红。

+4:不太常见的价态，但总的来说还是比较稳定的。简单离子不能存在。必须是络合物。铁(IV)酸根有多种形态，分别为FeO3 2-，FeO4 4-，FeO5 6-，他们的母体为FeO2，想制取这种东西，得用上氮氧化物，总体来说不难获得，但是通常情况下，这些化合物没有实际用途。第二种是最稳定的，稳定性高于六价铁。文献中说四价铁离子是草绿色的，但有个视频中又说是黑色。由于第四周期过金失电子能力很弱，这个价态上的铁是没有卤化物的，至少目前还没有发现。(就算是有，应该也是很容易分解的)主要化合物有:FeO2，BaFeO3，KHFeO3，K2FeO3，Ba2FeO4(清一色都有氧元素)氧化性中等，氧化物是两性氧化物。

+5:更不常见的价态，而且很不稳定。总共就只有两种形态:FeO3-，FeO4 3-。他们一般都会歧化，变成三价和六价。不容易制取，而且没有任何实际用途。氧化性较强，氧化物是弱酸性氧化物(Fe2O5目前没有任何文章说已经制得，有可能是不存在的)

+6:喜欢出现在练习题中，而广为学生所知的价态。离子是深紫色，除了氧化物之外，仅以FeO4 2-一种形式存在。盐一般都可以用来洁净水，如Li2FeO4，Na2FeO4等，红棕色的沉淀BaFeO4还可以当做杀虫剂来用。由于氧化能力强，实验室中可以当做氧化剂。是常见价态当中最高的。氧化物是酸性氧化物。

+7:得在接近绝对零度的时候才能获得，FeO4-，没有文章提到他的颜色。只要温度高一点就要分解，所以对这个价还没有太多研究。

+8:丢光了外面所有的电子的铁，溶液颜色也没有文章提到，估计是太不稳定了。这个价态是很有争议的，有人说FeO4，K2FeO5是+8，有人却说是还有过氧根，应为+6，而百度百科上说FeO4是正六，FeO5 2-并没有提到。制取方式是超级苛刻的，一般人也没有见过。假如FeO5 2-中铁是+8价的话，那么他的氧化能力肯定极强，而FeO4则是强酸性氧化物。