高三语文数学考试807CCQING（重庆3月9日考试）

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以下均为复习备考资料及相关练习题，以供使用

氯及其化合物：次氯酸的性质 教学设计

教学目标

1、通过实验探究氯水的成分，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识；

2、借助价类二维图，及氧化还原、原子守恒思想，合理推测氯气与水反应的可能产物；

3、通过探究次氯酸的分解产物，认识到数字化实验对于化学研究的帮助。

教学内容

教学重点：

次氯酸的化学性质；实验探究的研究思路和方法的建构。

教学难点：

次氯酸的漂白性及不稳定性

教学过程

【回顾】实验探究

实验目的

探究Cl2本身是否具有漂白性

设计思路

控制变量法

实验方案

探究组：将一张干燥的红色纸条放入装满氯气的集气瓶中；

       （为保证干燥，在瓶底加入少量浓硫酸吸水）

对照组：将一张湿润的红色纸条放入另一装满氯气的集气瓶中。

实验现象

探究组：干燥的纸条仍为红色，

对照组：湿润的红色纸条褪色。

实验结论

干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性；

【结论】氯水中应该产生了一种新的具有漂白性的物质。

【提问】这种具有漂白性的物质是什么呢？

【分析】从化合价的角度分析，氯元素化合价降低，那必然还有化合价升高，又知Cl2不能置换出O2，所以化合价升高的也是氯元素。

借助价类二维图和氧化还原、原子守恒相关知识，可以将分析范围缩小至HClO4、HClO3、HClO2、HClO。并结合查找的资料，推导出具有漂白性的物质是HClO，同时得知HClO是一种弱酸，其酸性比H2CO3更弱。从而写出氯气与水反应的化学方程式及离子方程式。

反应方程式      Cl2+H2O = HCl + HClO

离子方程式      Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【思考】氯水中是否所有Cl2都与水反应了？如何判断？

    因为氯水仍然呈黄绿色，说明其中还含有Cl2，即只有部分Cl2与水反应了。

【总结】次氯酸HClO有哪些化学性质呢？

①强氧化性 (可用于漂白和杀菌消毒)

②一元弱酸  (酸性HClO<H2CO3)

【发现问题】为何使用久置氯水进行实验的组并未出现褪色的现象？而且其并非黄绿色而是无色呢？

【分析】新制氯水中起漂白作用的是HClO，也就是说，“久置”的过程中HClO因分解而消失了。

【总结】次氯酸HClO有哪些化学性质呢？

①强氧化性 (可用于漂白和杀菌消毒)

②一元弱酸  (酸性HClO<H2CO3)

③不稳定，见光易分解（新制氯水保存棕色瓶中）

【思考】次氯酸分解的产物是什么呢？

现代化学实验已经与时俱进，可以采用数字化实验探究指定物质浓度的变化。

展示用传感器测出的pH值、氯离子浓度、氧气体积分数变化的图像。得出结论

2HClO ===(光照) 2HCl + O2↑

【提问】久置氯水从成分上看其实是什么？

结论：久置氯水可视为盐酸溶液

【课后思考】HClO由于其强氧化性，在生活中广泛用于漂白和杀菌消毒，但是其本身不稳定，不易于长期保存。

鉴于以上信息，请大家课后查找资料，探究以下问题。

1、漂白液和漂白粉的主要成分是什么？

2、漂白液和漂白粉是如何制备的？

3、漂白液和漂白粉的生效原理是什么？