【化学平衡】化学平衡状态|0基础开始学起！

化学平衡状态的概念

条件:

1.一正一逆▲

（补充：消耗×××，同时生成×××相当于有×××断裂，有×××生成）

2.正逆化学反应速率相等

3.动态平衡，速率不为0

4.平衡混合物，百分含量保持一定

5.外界条件改变（温度，压强等），化学平衡会改变

化学平衡状态的建立

开始时，v正＞v逆

反应中，反应物浓度减小，v正不断减小；生成物浓度增大，v逆不断增大

达到平衡时，v正=v逆，各组分浓度保持不变

判断化学平衡的方法

两个主要特征：

正反应速率和逆反应速率相同

变量不变（必须是变量），达到平衡

混合物体系中各成分的含量（可以or不可以）

1.各物质的物质的量或物质的量的分数一定时（反应物的物质的量在达到平衡之前在减少，生成物的物质的量在达到平衡之前在增加）

2.各物质的质量或质量分数一定时（反应物的质量在达到平衡之前在减少，生成物的质量在达到平衡之前在增加）

3.各气体的体积或体积分数一定时（同温同压下，体积、体积分数相当于物质的量分数，体积和物质的量成正比）

4.总体积、总压强、总物质的量一定时：

①总体积一定：同温同压下，PV=nRT，体积与物质的量成正比，总物质的量不会发生变化，体积也不会发生变化，总体积为定值

②总压强一定：同温同体积下，PV=nRT，压强与物质的量成正比，总物质的量不会发生变化，压强也不会发生变化，总压强为定值

正逆反应速率的关系

⑴ 在单位时间内消耗m mol A（v正），同时生成了m mol A时（v逆）（一正一逆，符合比例）

⑵ 在单位时间内消耗了n mol B（v正），同时消耗了q mol D时（=增加n mol B）（v逆）（一正一逆，符合比例）

⑶ v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q（没有说明正逆反应，不符合一正一逆）

⑷ 在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D时（都是逆反应，不符合一正一逆）

⑸ 单位时间内，同一物质断裂的化学键（正反应）与生成化学键数（逆反应）相等时（符合一正一逆）

压强

Ⅰ.恒温恒容下且m+n≠p+q，当总压强一定时

（反应前后气体计量数发生变化，反应前后气体分子数发生变化。恒温恒容，PV=nRT，P与n成正比，气体计量数n是变量，P也是变量，当变量一定时，可以判断平衡）

Ⅱ.恒温恒容下且m+n=p+q，当总压强一定时

（与Ⅰ.相反）

混合气体的平均相对分子质量

❶平均相对分子质量一定，且m+n≠p+q时

（M=m/n，m质量守恒不变，因为m+n≠p+q，n为变量，所以平均相对分子质量为变量，当变量不变时，可以判断平衡）

❷平均相对分子质量一定，且m+n=p+q时

（M=m/n，m质量守恒不变，因为m+n=p+q，n为定量，所以平均相对分子质量为定量，不可以判断平衡）

eg.：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）

M不变时，可以判断平衡

M=m/n，M为混合气体的平均相对分子质量，所以只看气体的n，2=1+1，n为定量，m改变，因为A为固体，所以m左＜m右（只看气体）

温度

在绝热体系中（与外界没有热量的交换，温度会改变），当体系温度一定时（温度为变量，变量不变，可以判断平衡）

体系的密度

恒温恒容条件下，当密度一定时

ρ=m/V，m不变，因为恒容，V不变，所以ρ为定值，不能判断平衡

颜色

含有的物质的体系，当颜色不再变化时

颜色会变化，为变量，颜色不变，可以判断平衡