【一轮复习】元素周期表+元素性质及其变化规律|选择性必修二-适合高二与高三...

(来看一看)

非金属性大小判断：由左到右，逐渐增强(除了0族元素)——如上图

NH₃(g)＋HCI(g)＝NH₄CI(s)(白色固体也就是白烟)

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——除F、O以外，最高化合价＝主族序数。

——气态氢化物稳定性＝＞非金属性

0族元素也要记——↑

蓝字部分要记——↑ I₁(第一电离能)

——同周期由左到右，电离能有逐渐增大的趋势(有特例)。

——VA和VIA之间会互换，那是因为vA的p轨道是半充满比较稳定，所以失去一个电子所需要的能量比较高，所以它的电离能就会比较大。

——第三电离能：已经失去2个电子，在失去第三个电子，失去第三个电子所需要的能量。如图，右下角蓝字，红字部分

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电负性大小——↑(背)

(4)原因踩分点：需要破坏xx轨道上半充满(全满)的稳定结构，所需的能量比较大，所以……

注：半径比较小，受到和的吸引力比较大，更难失去电子。