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电解质（一定是化合物）一定本身含有离子或能电离出离子。

CO2，SO2，SO3，NH3属于非电解质，因为他们溶于水后，不是他们本身的离子能导电，而是跟水结合后产生的化合物能导电，与他们自身无关。

是否是电解质跟难浓与否没有本质关系

*六大强酸：高氯酸（HClO4），碘化氢（HI）【水溶液叫氢碘酸】，溴化氢（HBr）【氢溴酸】，氯化氢（HCl）【氢氯酸】，硝酸（HNO3），硫酸（H2SO4）

四大强碱：氢氧化钾/钙/钠/钡

强电解质：六大强酸，四大强碱，大多数盐（难溶的氯化钡也可以是），活泼金属氧化物。

弱电解质：除强电解质以外的电解质，及纯水

区分强弱电解质的唯一标准：电解质是否完全电离，与溶解度无关，与导电性没有必然关系（要通过比较导电性，必须在同一物质，同一条件的前提下，如同一条件下的盐酸跟醋酸比较导电性区分强弱电解质）

导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度/离子电荷量（钠离子跟镁离子——镁离子的电子电荷量大于钠离子——镁离子的导电性比钠离子强）

*电解质不一定能导电（固态氯化钠）

*物质溶于水，所得溶液中导电离子不是它本身产生的，考虑融熔态，判断是否是电解质

*溶液导电性看离子浓度，而不是数目