《物理化学》合集（上册）——天津大学第六版

热力学第一定律是热力学中最基本的定律，也被称为能量守恒定律。它表明能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量保持不变。该定律可以表示为：

ΔU = Q - W

其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统吸收的热量，W代表系统对外界做功。

在热力学过程中，系统经历了不同的状态，包括初态、中间态和末态。系统的初态是指开始时的状态，中间态是整个过程中的某个状态，末态是指过程结束时的状态。

在热力学中，有一些特殊的物理量称为状态函数。状态函数只与系统的初态和末态有关，与过程的路径无关。常见的状态函数有内能U、焓H、熵S等。状态函数的变化仅取决于初态和末态的差异，而与系统达到终态的路径无关。

恒过程是指系统在整个过程中保持平衡状态。在恒过程中，系统的温度、压力等物理量始终保持恒定。由于系统处于平衡，热量的传递和功的产生也是由无限多个微小的步骤组成的，可以用微积分的概念穷尽地描述。

定过程是指系统从初态到末态的一条确定的路径。定过程中，系统的物理量在过程中有明确的变化规律，如压力随时间变化的关系、体积随温度变化的关系等。定过程与恒过程相比，对系统的约束较少，可以通过改变外界条件来使系统达到不同的末态。

总结一下，热力学第一定律涉及能量守恒，系统在热力学过程中经历初态、中间态和末态的变化，状态函数与过程路径无关，恒过程保持平衡状态，定过程有明确的变化规律。以上是关于热力学第一定律的一些扩展笔记。