【高中化学必修二】化学反应与能量合集 |0基础起步！

化学反应和热能

（一）吸热反应和放热反应

1.Mg和HCl反应

现象：镁条渐渐溶解，用手摸试管感到发烫，有气泡产生，温度计示数增加

证明该反应是一个放热反应

2.八水合氢氧化钡和氯化铵反应

现象，闻到刺激性气味，固体呈现糊状，用手摸烧杯感到很凉，拿起烧杯木片粘在烧杯底部

证明该反应是个吸热反应

方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+10NH3↑

（注意：描述现象不可以说生成物的名称）

放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应

常见的放热反应是：金属与水或酸的反应，燃烧反应，大部分化合反应，中和反应等等

常见的吸热反应是：氢氧化钡晶体和氯化铵反应，盐酸和碳酸氢钠的反应，碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应，碳和水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应（水煤气），以及大部分的分解反应

方程式：C+CO2=2CO

C+H2O（g）=CO+H2 反应条件都是高温

题目没有特意说明的，提到了分解反应按照吸热反应来做，提到了化合反应，按照放热反应来做

（二）以化学键和总能量的角度来分析化学反应能量变化

化学反应的本质：旧键断裂，新键形成的过程

物质生成：遵循能量守恒定律

能量变化：遵循能量守恒定律

吸收>放出，吸热反应

吸收<放出，放热反应

D

（三）反应图像

在过渡态时，能量最高，物质不稳定，可以演变成生成物，也可以演变成反应物

愿我们的友谊长存！