【日本中学化学】 非金属元素的单质及其化合物
- 氢气的制法；水上置换法，氢气不溶于水。
- ヘリウム【He】；ネオン【Ne】；アルゴン【Ar】；クリプトン【Kr】；キセノン【Xe】；ラドン【Rn】
- 稀有气体性质；单原子分子的气体，价电子数0，熔沸点低。
- 卤素；F2，淡黄色气体。反应性大。Cl2黄绿色气体。Br2赤褐色液体。I2黑紫色固体，具有升华性。酸化力大小，F2＞Cl2＞Br2＞I2。酸化力大的可以置换出弱的。
- 氢化卤素，全部是无色，有刺激臭的气体。
- HF弱酸，HCl，HBr，HI是强酸。HI＞HBr＞HCl远大于HF。
- AgF，可溶。AgCl白色沉淀。AgBr淡黄色沉淀。AgI黄色沉淀。
- Cl2的制法；HCl和MNO2。水吸收HCl，浓硫酸吸收H2O。
- HClO；次亚盐素酸，强的酸化剂。cl离子是+1价。
- O2；制法，H2O2，触媒是MnO2.或者KClO3，触媒是MnO2.。
- O3；制法，O2转化成O3。性质，淡青色，特异臭味的气体，有毒，有强的酸化作用，使淀粉碘化钾试纸变青紫色。
- 酸性酸化物；SO3,CO2。【和水反应生成酸或和碱反应生成盐】
- 碱基性酸化物；Na2O,MgO。【和水反应生成碱或者和酸反应生成盐】
- 两性酸化物；Al2O3,ZnO。【和酸和碱反应可以生成盐】
- オキソ酸【含氧酸】；分子中含有氧原子的酸。
- H2S；制法，FeS+H2SO4。性质，无色，腐卵臭，有毒的气体，溶于水显弱酸性，有强的还原性。
- SO2；制法，S+O2或者Cu和热浓硫酸。性质，无色刺激臭的气体。溶于水生成亚硫酸，显弱酸性。
- H2SO3；制法，接触法，SO2+O2，触媒是V2O5，生成SO3。SO3+H2O会生成H2SO4。
- 稀硫酸的性质，浓硫酸流入水中的时候，会有大量的热量。显强酸性，和氢前的金属生成H2
- 浓硫酸的性质；沸点高，不挥发性酸。有强吸湿性，用于干燥中性或酸性的气体。从有机物夺取水，脱水作用。
- 热浓硫酸的性质；强的酸化作用。
- NO；制法，Cu+HNO3[稀硝酸]，38324。性质，无色，不溶于水，用水上置换收集。在空气中和氧气生成NO2。
- NO2；制法，Cu+HNO3[浓硝酸]，14122，还有是NO+O2。性质，赤褐色，易溶于水，下方置换收集。溶于HNO3。
- アンモニア「NH3」；性质，刺激臭，一价的弱碱基，易溶于水。制法，2NH4Cl+Ca[OH]2。ハーバー’ボッシュ法【NH3的工业制法】，N2+3H2在高温高压，触媒。
- 稀硝酸；3Cu+8HNO3----2NO
- 浓硝酸；Cu+4HNO3-------2NO2
- 硝酸；制法，オストワルト法；4NH3+5O2，在Pt作触媒下生成NO,再NO+O2生成2NO2，再3NO2+H2O下生成2HNO3+NO。
- 稀硝酸的性质；显强酸性。有强的酸化力，溶于Ag呀Cu，会有NO生成。
- 浓硝酸的性质；显强酸性，有强的酸化力，溶于Ag呀Cu，会有NO2生成。Al，Fe,Zn不溶于浓硝酸，会有不动态。
- 黄P；性质，淡黄色，P4，易发火[35度]
- 红P；性质，赤褐色，P，不易发火[260度]。
- 十酸化四磷[P4O10]；制法，4P+5O2生成。
- 磷酸[H3PO4];制法，P4O10+6H2O生成。
- C的单体；黑铅，ダイヤモンド【钻石】、フラーレン【C60，足球烯】。
- CO；制法，CO2+C生成CO，C+H2O生成H2+CO。性质，Fe2O3+3CO生成2Fe+3CO2【强的还原性】。无色无臭，难溶于水。
- CO2；制法，CaCO3【石灰石】+2HCl，CaCO3生成CaO+CO2。溶于水，显弱酸性。可以和碱基反应。
- Si的制法；SiO2和NaOH加热生成Na2SIO3，然后和水加热，生成无色透明的液体[水玻璃]，再加入HCl，生成H2SIO3[白色胶状沉淀]，再加热脱水生成Si[干燥剂，吸着剂]
- si；制法，SiO+2C[电气炉中融解]生成Si+2CO。性质，电气传导性是介于金属和非金属的大小。半导体的性质。
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