无机化学Ⅰ学习过程中，一些易错易疏漏的地方，这里做了一下整理，给大家考前提醒一下，减少不必要的失分。

【原理】热力学与动力学

1. 环境对内做功、体系能量增加、吸热，记为+；体系对外做功、体系能量减少、放热，记为-

2. 焓与吉布斯函数的单位通常是kJ/mol，R和熵的单位通常是J/mol*K

3. 在总反应的速率方程中不能出现中间产物的浓度表达式

4. 注意反应速率常数k的单位，因反应不同的级数而不同的

5. 写平衡表达式时，不要忘记把计量数放到对应项的指数上

【平衡】酸碱、沉淀、配位、氧化还原

6. 建立平衡之前，先明确反应体系的最终组成，比如算出来H+浓度高的体系，检查一下有没有碱可以中和的

7. 溶液混合，注意混合后物质浓度的改变

8. Instability constant & stability constant

9. 配平方程式时，酸碱条件下配O配H方式不同

10. 计算能斯特方程时，要注意表达式与转移电子数的对应

11. 0.0592和lg，RT/nF和ln

【结构】原子、分子、固体、配合物

12. 计算CFSE晶体场稳定化能时，成对能系数是晶体场中成对数与基态成对数之差

13. 遇到半满、全满电子构型时，第一电离能、电子亲合能反常

14. 电子亲合能最高的不是F，是Cl

15. K、Ca的E3d>E4s

16. 写电子结构，别忘了填入内层的4f、4d、5d电子，如Pb：[Xe]4f145d106s26p2

17. 对于单电子系统，能量只与主量子数n有关

18. 只有m=0与原子轨道pz或者dz2有直接对应关系

19. B2、N2分子轨道存在能级交错，先（π2p）后（σ2p）

以上内容仅为个人总结整理，如有差错，欢迎指正！