高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！
2023-02-12 17:51 作者:周man想要逃离这一切 | 我要投稿
小周的化学随堂笔记第二弹~
！！！
价层电子对互斥模型只有两个，seikema键和中心原子的孤电子对
中心原子价层电子对数
杂化轨道理论
以CH4为例子，，
我们的杂化考虑的是sikma键和孤电子对的总数
乙烯的杂化
乙炔的杂化
苯的大派键：六原子六电子，就是六个碳原子提供了六个p轨道，且这六个p轨道相互平行肩并肩，有六个电子，比较稳定
所以苯不可以使高锰酸钾溶液褪色（乙烯可以），不可以使溴水因加成反应褪色（乙烯可以），也说明了乙烯的碳碳双键易断裂（苯没有碳碳双键）
大派键属于π键
第一类是等电子体，四原子六电子
第二类也是等电子体，三原子四电子
分子间作用力稀有气体单质也有分子间作用力。
范德华力CO与N2相比，极性分子CO的沸点比较高
氢键
方向性：为什么水变成冰体积变大？因为氢键的方向性决定了水分子一定的空隙，密度变小（杰哥原话）
饱和性：平均每个水分子有两个氢键
分子间氢键与分子内氢键
画横线的 都是通过比较相对原子质量来比较熔沸点，H2O有双氢键buff加持，HF有一个氢键，又F的电负性最大，所以HF有强单氢键，NH3的是弱单氢键
