高一化学必修一知识点+课后练习（氯气的性质）
一、氯气的物理性质
【答案】黄绿色；大
二、氯的原子结构与存在
1. Cl原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。
2. 氯在自然界中均以_______态存在。
【答案】
得到 氧化性 化合
三、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。
2.与非金属单质的反应
【答案】安静地燃烧 苍白色 白雾
四、氯气与水的反应
1. 反应原理：___________________________________。
2. HClO的性质
（1）弱酸性：___________________________________。
（2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中）
（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。
【答案】Cl2 + H2OHCl + HClO
HClOH＋＋ClO－2HClO光照=====2HCl＋O2↑ 棕 细 漂白
实验探究——氯气的漂白实验
资料卡片——次氯酸的漂白作用
HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________
（3）新制氯水的性质及原因
（4）久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。
【答案】（三分）Cl2、H2O、HClO、（四离）Cl-、H+、ClO-、OH-
H2O、Cl-、H+、OH- 增强 降低
五、氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
（1）化学方程式：____________________________________________________。
（2）离子方程式：____________________________________________________。
（3）漂白液的主要成分是_________________，有效成分是_________________。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精
（1）化学方程式：____________________________________________________。
（2）离子方程式：____________________________________________________。
（3）漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________________。
【答案】1．Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；
NaClO、NaClNaClO
2．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
2Cl2+2Ca(OH)2===2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2
对点训练
题型一：氯气的物理性质
【例1】（2021·全国）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A．①② B．③④ C．④ D．①④
【答案】D
【详解】
氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；
故选D。
题型二：氯气与金属/非金属单质的反应
【例2】（2021·全国高一课时练习）下列关于氯气的叙述正确的是
A．燃烧不一定有氧气参加
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
【答案】A
【详解】
A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；
B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；
C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；
D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。
故选A。
题型三：氯气与常见的还原性物质的反应
【例3】（2020·鲁甸县第二中学高一期末）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
【答案】C
【分析】
氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。
【详解】
A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；
B．钠离子不能被氧化，故B错误；
C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；
D．SO42-不能被氧化，故D错误，
故选C。
题型四：氯水的性质
【例4】（双选）（2019·江苏盐城市·高一期中）某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是
A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－
C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－
【答案】AD
【分析】
氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。
【详解】
A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；
D．次氯酸不稳定，2HClO 2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；
故选AD。
题型五：“氯”的漂白性
【例5】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
【答案】B
【详解】
A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
答案选B。
【点睛】
熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。
