【高一重点】氧化剂与还原剂-高一阶段复习|知识点梳理+精选例题
杰哥 | 氧化剂与还原剂
1️⃣氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。
2️⃣常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
（2）常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
其中：Fe²⁺、SO₃²⁻主要表现还原性，H₂O₂主要表现氧化性。
3️⃣氧化剂和还原剂正误判断题
- 氧化剂得电子被氧化为还原产物【还原】
- 金属阳离子一定只具有氧化性【Fe²⁺可升可降】
- 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化【Fe²⁺可以被氧化，MnO₄⁻只能得电子】
- 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂✓【非金属单质也可以做还原剂，如C与O₂点燃】
- 氧化剂得电子数目越多，则氧化性越强【没有必然关系，如F₂】
- 元素处于最高化合价时一定具有强氧化性【氧化性：HClO>HClO₄】
- 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂✓
- 碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性【HI中，H⁺有还原性】
- 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂【Cl₂ +2NaOH =NaCl +NaClO +H₂O，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，而NaOH既不是氧化剂又不是还原剂】
- 某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物【也有可能产物既是氧化产物也是还原产物，如：2H₂S +SO₂ =3S +2H₂O】
4️⃣氧化剂和还原剂例题
人体正常的血红蛋白中应含有Fe²⁺。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而中毒。 服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是
- A. 亚硝酸钠表现还原性【氧化性】
- B. 维生素C表现了还原性
- C. 亚硝酸钠被氧化【被还原】
- D. 维生素C作为氧化剂【还原剂】
实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是【找还原反应】
- A. SO₃→H₂SO₄
- B. Cu→Cu(NO₃)₂
- C. CuO→Cu✓
- D. CO→CO₂
过氧化氢H₂O₂，俗名双氧水，有杀菌消毒作用。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，回答下列问题：
A. Na₂O₂ + 2HCl= 2NaCl +H₂O₂【化合价没变】
B. Ag₂O +H₂O₂ =2Ag +O₂ +H₂O【-1→0】
C. 2H₂O₂ = 2H₂O +O₂【-1 → -2 0】
D. 3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃ +10KOH =2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O【-1 → -2】
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是D。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是C。
（3）H₂O₂仅现还原性的反应是B。
5️⃣氧化性与还原性强弱判断
1. 根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（例题）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce ⁴⁺＋Fe²⁺ = Fe³⁺＋Ce³⁺，Sn²⁺＋2Fe³⁺ = 2Fe²⁺＋Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是
- 反应一：Fe²⁺>Ce³⁺
- 反应二：Sn²⁺>Fe²⁺
- A. Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺✓
- B. Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺
- C. Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺
- D. Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺
2. 根据元素的活动性顺序比较
氧化性顺序：KMnO₄（H⁺）>MnO₂（H⁺） >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S
还原性顺序：S²⁻ >SO₂ >I⁻ >Fe²⁺ >Br⁻ >Cl⁻ >Mn²⁺
（例题）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO₂＋5NaOH === 3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃。下列叙述不正确的是
A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强【还原剂>还原产物】
B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO₂的氧化性最强
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO₂和 NaOH是氧化剂
D. NO₂⁻的氧化性大于FeO₂²⁻的氧化性
（例题）已知有如下反应：
①2BrO₃⁻ ＋Cl₂ === Br₂＋2ClO₃⁻
②ClO₃⁻ ＋5Cl⁻＋6H⁺ === 3Cl₂＋3H₂O
③2FeCl₂＋Cl₂ === 2FeCl₃
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl₂在①、③反应中均作氧化剂【①是还原剂】
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO₃⁻ >ClO⁻ >Cl₂ >Fe³⁺
- ①：BrO₃⁻ >ClO₃⁻
- ②：ClO₃⁻ >Cl₂
- ③：Cl₂ >Fe³⁺
D. 溶液中可发生：ClO₃⁻ ＋6Fe²⁺＋6H⁺ ===Cl⁻＋6Fe³⁺＋3H₂O
