【水溶液中离子平衡】溶液中的微粒关系 拿捏高考题！

溶液中微粒关系1

1.碳酸氢钠的水解程度大于电解程度

原因:碳酸氢钠呈弱碱性

碳酸根水解程度大

多元弱酸根水解程度是越来越弱

2.电荷守恒和物料守恒写出→把不影响水电离的微粒去掉→质子守恒

ps.第二张图运用了简便方法(但是我不理解( o(╥﹏╥)o )

3.题目中若说了PH＜7，则可以判断电离大于水解

PH＞7，则电离小于水解

4.元素质量守恒，看不到氢离子和氢氧根

5.若考试考的不是三大守恒，用电荷守恒和元素质量守恒去凑出来

6.分步电离，电离程度越来越弱，产生离子越来越少

7.这种画图法更好理解反应

ps.前提一定要是正盐溶液

8.无论物质在溶液中重组成别的物质(这里只讨论在溶液中)，所以总和等于投料总量

9.酸性越弱，酸根水解程度越大，碱性越强

重点记忆

(D选项:不要硬刚，因为太浪费时间又容易出错，所以这种复杂的排除法来做)

·这题选B

(终于听完了ヾ(≧∪≦*)ノ〃)