高中化学必修一(新人教版)视频合集

下面呢是我根据自己理解所整理的一些笔记，如果有什么遗漏的知识点，那就麻烦多多包容了

1.什么是电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质

注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！

2.电解质的分类

（1）强电解质：是指能够在水溶液里可以完全电离的电解质，主要有六大强酸、四大弱碱和绝大多数盐

补充：六大强酸分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

四大强碱分别是KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba（OH）2

（2）弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水、

注意：导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。

3.电解质导电的实质

电解质溶于水可以导电的实质是在水分子的作用下，脱离出阴阳离子。

补充：在微观示意图中，阳离子基本上对着的是氧离子，阴离子对着的是氢离子

4.电离的定义

电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的电子的过程叫做电力

5.常见的电离方程式

NaCl==Na*+Cl▔

H2CO3≒H*+HCO3▔

HCO3▔≒H*+CO3²▔

Fe(OH)3≒Fe³*+3OH▔

NaHSO4==Na*+H*+SO4²▔(将硫酸氢钠溶于水)

NaHSO4==Na*+HSO4▔(将硫酸氢钠熔融)

6.从电离的角度认识酸、碱、盐

（1）酸：电离所得到的阳离子全部都是H*的一类无机化合物称之为酸

（2）碱：电力所得到的阴离子全部都是OH▔的一类无机化合物称之为碱

（3）盐：电离所得到的阳离子全部都是金属阳离子（铵根离子）、所得到的阴离子全部都是酸根离子的一类无机化合物称之为盐