杰哥 | 4-8 电解质溶液三大守恒

1️⃣电荷守恒

阳离子摆一边。阴离子摆一边，电荷数往前乘

Na₂CO₃溶液：

• c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) +c(OH⁻)

NaHCO₃溶液：

• c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) +c(OH⁻)

Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液按照体积比2:1混合

• c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) +c(OH⁻)

K₃PO₄溶液：

• c(K⁺) +c(H⁺) = 3c(PO₄³⁻) +2c(HPO₄²⁻) +c(H₂PO₄⁻) +c(OH⁻)

NH₃通入NaHSO₃溶液

• c(NH₄⁺) +c(H⁺) +c(Na⁺) =c(HSO₃⁻) +2c(SO₃²⁻) +c(OH⁻)

2️⃣物料守恒（元素守恒）

关键：找准“变化前”的核心元素之间的比例

以及核心元素在水溶液中的所有存在形态

Na₂CO₃溶液：

• c(Na⁺) =2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：

• c(Na⁺) =c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) +c(H₂CO₃)

向20mL0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液

20mL NaOH：c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(CH₃COOH)

30mL NaOH：2c(Na⁺) =3c(CH₃COOH) +3c(CH₃COO⁻)

恰好中和一半 = 等量的弱酸及其盐

2c(Na⁺) =c(CH₃COOH) +c(CH₃COO⁻)

3️⃣质子守恒（由水电离出的H⁺必等于由水电离出的OH⁻）

“单一盐溶液”可以表格快速求解

H₂O ⇌H⁺ +OH⁻

Na₂CO₃溶液：c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) =c(OH⁻)

NaHCO₃溶液：

• c(H⁺) +c(H₂CO₃) =c(OH⁻) +c(CO₃²⁻)

NH₄HCO₃溶液：

• c(H⁺) +c(H₂CO₃) =c(OH⁻) +c(CO₃²⁻) +c(NH₃·H₂O)

“混合溶液”（直接写极易错！且比例不同写法不同！别整速解！）

①反应后可否变为单一溶液（如完全中和）

• CH₃COOH+NaOH等n混合：
• c(H⁺) +c(CH₃COOH) =c(OH⁻)
• H₂C₂O₄+NaOH等n混合：
• c(H⁺) +c(H₂C₂O₄) =c(OH⁻) +c(C₂O₄²⁻)

②直接电荷与物料，消掉不影响水电离的离子（如Na⁺）可得

CH₃COOH和CH₃COONa溶液1:1混合

• 电：c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(OH⁻)
• 物：2c(Na⁺) =2c(CH₃COO⁻) +2c(CH₃COOH)
• 整合一下
• 质：c(CH₃COOH) +2c(H⁺) =c(CH₃COO⁻) +2c(OH⁻)