家庭实验指南-Sulfate to Sulfuric

SuΙfurⅰc Αcid是一种常见的二元无机强酸，分子量（取整）98。

这是家庭实验中一种非常重要的二级产品，也就是说，你可以很方便的从已有的不管制的材料与药品合成这一物质，当然，在做实验之前，注意安全。

如果你觉得合成很麻烦，很多车中的蓄电池都有它的身影。一般来说，铅酸蓄电池的电池液就含有稀Sulfuric。电池液作为作为一种耗材，在网上可以买到。

当然，你也可以选择合成Sulfuric。一般来说，Sulfurⅰc的合成通常要用到硫酸铜，这是一种常见的药剂，且不被管制。

 以硫酸铜为核心，合成Sulfuric的方法一共有4种。

第一种产率奇低，且对实验仪器有很大伤害。这种方式就是干馏硫酸盐。Sulfuric就是以这种方式被最初制备的。干馏蓝矾时，先微微加热脱去水分，使其成为白色粉末，再连接冷凝装置干馏，最后导管末端浸入水中，让水吸收SO₃气体。当白色粉末变黑的时候，SO₃就开始生成了。完成试验后注意试管(或蒸馏烧瓶)缓慢降温，否则会炸裂——我的一根逝管就这样光荣去世了。

 第二种方法据说产率不高，但我并未实践过，这是一个复分解反应。除了需要硫酸铜以外，还需要草酸。两者溶液混合产生细小的草酸铜沉淀，同时生成Sulfuric。这种方法容易过滤不彻底，但根据我用类似方法合成谷氨酸的经历，我建议不要太着急，静置几个小时，草酸铜就沉淀下来了，你就可以用滴管吸取Sulfuric。

第三种方法就是电解硫酸铜溶液（关于这一点，有人告诉我说电解出来的是Perhydrosulfuric，在这里备注一下）。可以在电解液中混有未溶解硫酸铜晶体。在我自己的实验中，电解硫酸铜溶液最合适的电压是27V或36V，也就是三节或四节九伏电池串联（当然，有条件还是使用学生电源比较好）。若要提取Sulfuric的话，使用U型管是最佳选择。就像我的视频里那样，一段时间后Sulfuric的溶液会浮在阴极电极一侧。

实际上我很不推荐石墨电极，因为它在电解过程中很容易裂解，形成的碳粉会严重污染溶液。我比较推荐铂作为阳极，长铜丝作为阴极。注意，这里我说的是“长铜丝”，长度在U型管直管长度的1/2到2/3为佳。

如果实在买不起铂电极的（就是我无疑了），我一般会把石墨电极撂在接近液面的地方，只留一小段留在液面下，这样石墨电极裂解部分更少，也能多用几次。

另外，还有不使用硫酸铜的合成Sulfuric的方式。食品脱氧剂亚硫酸钠与醋酸反应会生成二氧化硫气体，收集这些气体并通入过氧化氢溶液，就可以生成稀Sulfuric。

使用单质硫（砸玻封元素单质）在空气中点燃生成Sulfur Dioxide，可以将它通入过氧化氢，也可以在Vanadium pentoxide的催化下反应生成Sulfuric。

理论上可以用Nitrogen Dioxide氧化Sulfur Dioxide，生成Sulfur Trioxide，再通入水。

-配合 用117伏电解饱和硫酸铜溶液！ 食用。

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