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无机化学必考点总结

2020-02-12 11:21 作者:威廉亨利布拉格  | 我要投稿

前言

由于笔者特殊的兼职,在最近几年里笔者接触到了大量的高校无机化学考试真题。而本考点总结则是基于数十所高校无机化学第一学期课程的期末考试真题统计整理而成。需要说明的是,未出现的考点并非不会考,只是可能性比较低,出现在本总结上的考点出题的概率一般是八九不离十了。

如果只是奔着及格或者七十多分八十分,在普通学校使用本总结基本绰绰有余了,如果需要冲分,或者身处末流985(如鄙校tju)及以上的学校,则需要深刻理解本总结内涉及的所有内容,并且在此基础上广泛阅读其他教材(个人推荐吉大的无机和中科大张祖德的无机)。本总结的知识结构是基于北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编写,吴国庆教授主编的《无机化学》教材。

 

物质结构基础


原子的构造原理(非计算题)

(尤其是第四周期的过渡金属元素的电子排布,在非计算题的部分出现频率很高),需要掌握能量最低原理,洪特规则和泡利不相容原理。直观点说,需要你能写出前四周期所有原子的基态电子排布,价层电子排布,以及此种原子的常见离子形态的电子排布。

 

元素周期律(非计算题)

按说这个是高中化学内容,但是实际上在大学化学中出现频率也很高。需要掌握元素周期表的分区,常见元素的位置,还需要掌握同周期、同主族元素原子半径、电负性、第一电离能、电子亲和能的变化规律,卤族元素、氧族元素和氮族元素氢化物沸点,最高氧化态含氧酸的酸性。还有就是可能会涉及第六周期的镧系收缩对原子半径影响以及惰性电子对效应对氧化还原性的影响,但是可能性不高。

 

价键理论初步(非计算题)

给一个简单的分子,需要可以说出这个分子里含有哪些σ键和哪些π键,会判断极性键和非极性键,极性分子和非极性分子。

 

价层电子互斥模型和杂化轨道理论(非计算题)

知道杂化轨道理论基础,比如某个化学键是哪两个或者三个杂化轨道或者普通轨道形成的。

给出前三周期原子为中心原子的简单分子,可以根据价层电子互斥模型判断几何构型,根据杂化轨道理论判断杂化情况。可能出选择填空或者填表。需要注意的是可能考察乙**相关。至少需要知道什么叫3c-2e键。

 

分子轨道理论(非计算题

常见第二周期双原子分子(离子)的分子轨道排布式,并且会利用排布式比较稳定性,判断磁性

 

分子间作用力(非计算题)

三种范德瓦耳斯力的分类,作用范围(极性、非极性?)

氢键的形成和对物理性质、化学性质(含氧弱酸的解离)的影响

还有小概率考察范德瓦尔斯半径和共价半径

 

晶体(非计算题)

晶体分类(原子晶体、分子晶体、金属晶体);常见化合物属于上述哪种晶体(SiC、Na、CO2等),晶体类型对物理性质的影响(熔沸点为主)

离子型晶体晶格能的估算(有条件可以记一下晶格能公式),比较不同离子型化合物的晶体类型,晶格能和晶格能影响的性质。

 

配位化学基础(非计算题)

配合物的相关:中心原子是什么,中心原子氧化态,中心原子配位数,配体是什么,常见的多齿配体(如en、EDTA),配位原子,配离子氧化态,配合物的命名等。

配合物的价键理论:根据配合物磁矩判断中心原子的电子构型和杂化形式,进而判断配合物的空间构型。

配合物的晶体场理论:考察可能性不大,但是考查难度很大,需要知道d轨道的分裂,光谱化学序列,d轨道在八面体场和四面体场分裂情况,电子成对能、轨道分裂能和CFSE的计算等。

 

化学热力学与化学动力学基础


化学热力学基本概念

系统与环境,系统的分类,强度量和广度量,热与功与热力学能,状态与过程,状态函数。(非计算题)

热与功与热力学能有可能出计算。

 

化学热力学的状态函数与应用(计算题)

H、S、G相关:

比如何谓某种化合物的生成焓、燃烧焓

何种物质的焓为零,熵为零

如何在给出化学方程式的情况下计算该方程式的焓变、熵变。

根据吉布斯自由能公式判断反应自发性(定性、定量),计算反应的标准摩尔自由能,计算某反应向某方向可以自发进行的温度。

盖斯定律的应用

热化学方程式的理解(标注相态、焓变等)

有些情况会考察熵驱动的反应和焓驱动的反应。

 

化学平衡基础(计算题)

化学动力学(基本上不会考计算):质量作用定律只对基元反应适用、基元反应的反应级数、质量作用定律中的速率常数相关(主要是阿伦尼乌斯方程),以及根据基本数据推断反应物的级数和反应的级数,控速步原理。

化学平衡相关(大概率非计算和计算都有):

浓度平衡常数、压力平衡常数、标准平衡常数相关计算

偶联反应的平衡常数计算

勒夏特列原理,具体反应的平衡常数的影响因素和应用。

范特霍夫等温方程(极其重要,贯穿热力学的方程,将能量和反应平衡联系起来的存在)的计算。可能和上述状态函数相关计算一起考计算。也可能和后面的电化学能斯特方程部分一起考计算。

 

水溶液化学原理


稀溶液的依数性

蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升、渗透压变化公式(可能有小计算,集中在凝固点沸点和渗透压上,也可能没有,五五开可能性吧)

 

水溶液中的平衡(百分之百会出计算题)

酸碱质子理论

25摄氏度下水的离子积(记住,直接考这个的可能性几乎为零,但是这个几乎是每一道水溶液平衡计算题默认的已知条件)

pH的概念和计算

一元弱酸\弱碱的解离度计算,水溶液pH值计算

同离子效应影响pH、解离度等的计算(比如加入了醋酸钠的醋酸溶液)

水解体系下pH的计算(比如氯化铵溶液)

多元弱酸\碱(主要是二元)的近似计算(比如硫化氢溶液)

缓冲溶液pH的计算、共轭酸碱对比例的计算(极力推荐使用汉德森公式)

 

沉淀平衡(和上面一样,百分百会出计算)

溶度积常数简单相关计算:常见沉淀的溶解度计算、同离子效应影响下的溶解度计算、溶液混合下是否会生成沉淀的计算

影响溶解度的其他因素(小概率会考盐效应)

沉淀的转化计算

分步沉淀法分离不同的离子。

 

电化学基础(既有非计算题,也会有计算题,也是百分之百考察的那种)

氧化还原反应:反应的书写和配平(讲道理这个本来是高中的内容,但是大学还要考),根据方程式比较该条件下的氧化性和还原性

原电池:原电池和电解池的相关概念(阴极阳极正极负极等)和电极电势相关概念(与方程式的关系、氧化态、还原态等)、原电池的书写、电极反应式的书写、根据电极电势计算原电池的电动势

能斯特方程的计算(百分百的计算题考点),会与上述的电池电动势计算、沉淀平衡、水溶液离子平衡结合出计算题

 

配位平衡(考察可能性不是很大,如果考察解题思路和上述平衡问题类似)

配合物的稳定常数和不稳定常数,配合物平衡对氧化性、还原性、沉淀等的影响。


以上就是本总结全部内容,希望有需要的同学们可以拿出三到五天、程度太差的同学可以安排一星期的时间,参考本总结进行学习,争取在无机化学课程中取得好成绩!


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