高中化學必修一(新人教版)視頻合集
第三章 铁、金属材料
第二节 金属材料
合金
合金的概念：合金是有两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金一定是混合物。
合金与纯金属的性能差异：a.合金具有个金属的优良性能；b合金的硬度及机械性能一般大于各成分金属（一般出现在选择题中）c.合金的熔点一般低于其成分金属
铁合金（出题一般都是在选择题，只要找到判断点即可）
含碳量数值有印象即可，不会考那么细。
铸造：把铁融化，将铁水倒入模具，铁水冷却下来，就会变成模具的形状。（有印象即可）
钢是用量最大，用途最广的合金
新型合金（作为了解）
钛合金：与人体相容性很好，可以作为人造骨、种植牙齿。
形状记忆合金：改变形状后，可以回到原来的样子。
来看看一些小问题吧
1.不是。因为它一定是要在液体状态下相互熔在一起，形成合金，所以它们的液态范围一定要有重合。
2.（金的外观和铜锌合金的外观都是金色的）用火烧：铜锌合金被氧化，外观会变黑，而金不会发生反应。
3.因为镁、铝可以形成金属氧化膜，包在金属表面上，保护了里层的金属。
4.不适宜。酸性物质会与碱性物质反应（后面会学习到到的）而且对于人体，过量使用铝是有害的，比如会造成老年痴呆、大脑发育不良等等。
小练习
所有的合金一定是混合物，所以水银不属于合金，水银就是汞单质。所以答案是D
合金不一定比纯金属的导电性强，例如：Na。其余的都对。所以选择A
C。
铝及其化合物（属于拓展性的知识）
在自然条件下，可以以游离态存在的有铁、珀、金。其它的都是以化合态存在的。
氧化铝的熔点非常高。（氧化镁也可以作为耐高温材料）
铝和氧化铝的化学性质
反应二中可以加入冰晶石使它融化的温度更低，从而节省燃料。
教材实验
实验3-4 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：产生淡蓝色的火焰
实验3-5 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
现象：产生淡蓝色火焰
NaAlO2 偏铝酸钠
铝和氧化铝的化学性质
Al2O3和酸、碱反应都生成盐和水，故称Al2O3为两性氧化物。
所有的金属氧化物都是酸性氧化物（X）
Al（OH）3分别和酸、碱反应都可以生成盐和水，故将它称为两性氢氧化物。
问题：Al（OH）3如何电离？
酸式电离（产生酸根）：Al（OH）3=氢离子+偏铝酸根+H2O
碱式电离（产生氢氧根）：Al（OH）3=氢氧根离子+3铝离子
所以Al（OH）3既可以和强酸反应，也可以和强碱反应。
铝和偏绿酸根的化学性质
当过量的NaOH和AlCl3反应时，会先沉淀再溶解。
铝及其化合物之间的转化关系汇总
