【一化】离子共存 高中化学重难点一次梳理明白！

【离子共存】

判断一：溶液颜色

当溶液无色时，有色离子不会大量共存

• 常见有色离子👇

• 注意：无色≠透明，透明指的是不会形成悬浊，可以透光

判断二：溶液酸碱性条件

1.溶液呈强酸性时，与H+反应的离子无法大量存在

（1）氢氧根离子：OH-（不能大量而不是不能）

（2）弱酸根离子：除六大强酸根以外的

• 六大强酸根👇

2.溶液呈强碱性时，与OH-反应的离子无法大量存在

（1）氢离子：H+

（2）铵根离子：NH4+

（3）与氢氧根形成沉淀的金属阳离子：除可溶离子以外的

• 与OH-可溶的金属阳离子👇

3.无论是强酸性还是强碱性，皆无法大量共存的离子

4.特殊：中性溶液中，Fe3+、Al3+不能大量共存

• 三价铁离子和铝离子水解能力非常强

判断三：常见的难溶/微溶盐

难溶盐：

微溶盐：

判断四：离子间发生氧化还原反应不共存

判断五：完全双水解

判断六：其他重点

1.HCO3-与AlO2-不能大量共存

• 较强酸制备较弱酸

2.Fe3+与SCN-不能大量共存

• 发生络合反应

3.隐含的溶液酸碱性

• 溶液可能是强酸性或者强碱性