高考化学一轮总复习（涵盖所有）|长期更新|惊天逆转，高考逆袭！

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物质的量及阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1）符号为 n ，单位是 mol （摩尔）

(2）使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3）阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA , NA ≈6.02x10 23 mol -1。

(4)公式： n=N/NA 或 N = n.•NA

摩尔质量

1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为 M ,

单位为 g / mol （或 g · mol -1)。

2．数值：摩尔质量以 g / mol 为单位时，

在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=m/M

气体摩尔体积

1．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm

2．表达式： V -；单位为 L / mol （或 L . mol -1)。

3．气体摩尔体积与气体所处的温度与压强有关

4．在标准状况下（0℃、101kPa)，

气体的摩尔体积约为22.4L/mol

(1）在标准状况之下，

1 mol 任何气体所占据的体积都为22.4L

(2）使用时：物质的聚集状态一定要是气体（可以是混合气）,

条件必须是标准状况，不符合以上两点，则不能应用。

判断下列说法的正误（1-6）

(1）摩尔是化学上常用的一个物理量（)

(2）1 mol 水中含2 mol 氢和1 mol 氧 （ )

(3）阿伏加德罗常数的数值约为6.02x10 23 ( )

(4）1 mol 任何物质都含有6.02x10 23个分子（ )

(5）1 mol SiO2中含有1 mol O2 ( )

(6）2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 （ )

判断下列说法的正误7-12

(7）1 mol Na+中含有6.02x1024个电子（ )

(8）标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48L( ）

(9）若1 mol 气体的体积为22.4L，

则它一定处于标准状况下（ ）

(10）在标准状况下，1 mol 甲烷与1mol苯的体积相同（ )

(11）标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同（ )

(12）在相同条件下，相同体积的 CO 、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（ ）

2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号 B 遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲胼（ C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲胼的摩尔质量为60 g

B.1 mol 偏二甲胼的质量为60 g 'mol1

C.6.02x1023个偏二甲胼分子的质量约为60g

D.6g偏二甲胼含有 NA 个偏二甲胼分子

（双选）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合，其合成路线如图（自己找去）：

设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）

A.1 mol CH : OH 所含共价键数为4 NA

B.标准状况下，11.2LCO2含有共用电子对数目为2 NA

C.将1 mol DHA 与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2NA

D .3.0 g HCHO 与 DHA 的混合物中含碳原子数为0.1 NA

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高考一轮总复习 | 物质的量浓度

考点：物质的量浓度的基本概念

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol / L 的是（ ）

A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1L水中

B ．将10g质量分数为98％的硫酸与990 g 水混合

C ．将25.0 g 胆矾溶于水配成1L溶液

D ．将10mL1 mol / L 的盐酸与90 mL 水充分混合

如图（自己找去）所示是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。

下列说法正确的是 （ ）

饮用矿物质水

净含量：500 mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要离子成分：钾离子（ K+)1.0~27.3 mg / L ；

镁离子（Mg2+)0.1~4.8 mg / L

A ．由矿物质水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管和牛角管

B ．标签上离子的浓度是物质的量浓度

C ．该品牌饮用矿物质水中 c (Mg2+）的最大值为2x10-4+mo1/L

D ．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42的物质的量不超过1x10$ mol

考点：物质的量浓度的相关计算

(2022广东高考节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 HAc 表示）。

(1）配制250 mL 0.1 mol · L -1的 HAc 溶液，需5 mol · L -1 HAc 溶液的体积为_________________________________________mL 。

(2）下列关于250 mL 容量瓶的操作（自己找去），

正确的是_______________________________________________________。

【本题解析】

把 VL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，

向其中一份加入含 amol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；向另一份加入含 bmol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A. (2a-b)/V moI/L B. (2b-a)/V mol/L

C. 2(2a-b)/V mol/L D. 2(2b-a)/V mol/L

(2017浙江4月）分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba ( OH )2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba ( OH )2溶液体积的关系如图（自己找去）。混合物中 n [(NH4)2SO4]: n (NH4CI）为__________。

(2）另一份固体混合物中NH4+与 Ba ( OH )2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中 c ( CI )=________________________________

（溶液体积变化忽略不计）。

【本题解析】

在标准状况下，将 VL 氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为

ρg•cm-3,

则此氨水的物质的量浓度为_________________________mol•L-1。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制

(2021广东）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；

③移取20.00 mL 待测液，

用0.1000 mol . L -1的 NaOH 溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为（）

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol . L -1的 NaOH 溶液、稀硫酸各500 mL 。

提供的试剂是 ：

NaOH 固体、

98％的浓硫酸（密度为1.84 g•cm -3）

蒸馏水，

其中配制 NaOH 溶液的操作如图（自己找去）。

(1）图示不正确的操作有__________________________（填序号）。

(2）应用托盘天平称量 NaOH 固体_________________________ g ，应用量筒量取浓硫酸________________________________________mL。

(3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是____________________________________________________________。

【本题解析】

先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。

(4）在配制上述溶液的实验中，

下列操作引起结果偏低的有________________________（填字母）。

A ．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B ．称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C ．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D ．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E ．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

F ．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

G ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

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高考一轮总复习 | 利用守恒法、差量法巧解化学计算题

利用守恒法巧解计算题

(2022湖南高考节选）产品中 BaCl2•2H2O的含量测定。

(1）称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

(2）在不断搅拌下，

向（1）所得溶液逐滴加入热的0.100 mol•L -1H2SO4溶液；

(3）沉淀完全后，60℃水浴40分钟，

经过滤、洗涤、烘干等步骤，

称量白色固体，质量为0.4660 g 。

产品中 BaCl2•2H2O的质量分数为___（保留三位有效数字）。

(2017全国三卷节选）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，

铬铁矿的主要成分为 FeO •Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示（自己找去吧）：

某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg ，产率为_________________________________。

柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，

柠檬酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成 FeO 。

现煅烧 49.2 g 的FeC6H6O7，

得到Fe2O3和FeO的混合物 15.84 g ,

则Fe2O3的质量为____________________________________________g。

钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。

现以 50t 废加氢催化剂（主要含质量分数80％的MoS2）为原料

制取钼酸钠（Na2MoO4),

经过制取、分离、提纯等一系列步骤，

最终得到 30.9t Na2MoO4,

则Na2MoO4的产率为__________________________________________。

利用差量法妙解计算题

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，

现将 w1g 样品加热，其质量变为w2g，

则该样品的纯度（质量分数）是（ ）

A . (84w2-53W1)/31w1x100%

B . (84W1-W2)/31w1x100%

C . (73w2-42W1)/31W1x100%

D . (115w2-84W1)/31W1x100%

取一定量的 CuO 粉末与 0.5L 稀硫酸充分反应后，

将一根 50g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，

铁棒增重 0.24 g ,并收集到 224 mL 气体（标准状况）。

CuO 粉末的质量为（ ）

A . 0.8 g

B . 1.8g

C . 2.8g

D . 8g

0.80 g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质

量随温度变化的曲线）如图所示（自己找去吧）。

试确定200℃时固体物质的化学式_____________________________。

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高考一轮总复习大招篇 | "拼命牛肉汤"速解阿伏加德罗定律题型

气体的性质一直是高中化学的重点，

虽然在必修一学了阿伏加德罗定律，

但如果想推导出气体所有参量

（如 p 、 V 、 T 、 n 、 M 、 m 、 ρ等）的关联，

只用阿伏加德罗定律那就会稍显吃力。

因此建议同学们了解理想气体状态方程" pV = nRT "

（可取谐音记忆为"拼命牛肉汤")，

可以实现降维打击，快速找到气体各参量的关系。

在恒温恒容的条件下，气体的分压与其物质的量成正比，

可以直接在化学方程式中用分压代替物质的量作计算。

(2021全国乙卷）

氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为 BaCl2 、 Pt 和Cl2,

376.8° C 时平衡常数 Kp =1.0x10 4 Pa2。

在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6,

抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。

在376.8℃，碘蒸气初始压强为32.5kPa。

则 P ICI =__________________________________________________ kPa ，

反应 2ICl( g )=Cl2( g )+ I2 ( g ）

的平衡常数 K =_____________________________ （列出计算式即可）

【本题解析】

解题思路：确认题给条件及所求变量→选取公式

→消掉相同参数及常数 R →确定剩余变量关系

向三个密闭容器中分别充入 Ne 、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是（ )

A ．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2> Ne >O2

B ．质量、温度、压强均相同时，

三种气体的体积关系：O2> Ne >H2

C ．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2> Ne >O2

D ．温度、压强、体积均相同，

三种气体的物质的量关系：H2> Ne >O2

【本题解析】

同温同压下, xg 的甲气体和 yg 的乙气体占占有相同的体积,

根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是(）

A . x ：y 等于甲与乙的相对分子质量之比

B . x ：y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C . x ：y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

D . y ：x等于同温同体积下等质量的甲甲与乙的压强之比

【本题解析】

甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，

下列叙述不正确的是（ ）

A ．同温同压下，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B ．同温同压下，

同体积的甲、乙两容器中气体中子数之比为1:1

C ．若甲、乙两容器温度与压强相同且含有等质量的气体，

则甲、乙两容器的体积比为37:35

D . 同温下，气体密度相同的、乙两容器中，压强比为37:35

【本题解析】

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高考一轮总复习

利用"关系式、关系量"

流畅解出有关物质的量的计算题

Fe /Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，

已知制备磁性材料的反应原理为

4 Fe2+ + 8 OH- = Fe ↓+ Fe3O4↓ + 4 H2O。

其制备过程如下（各步均在N2氛围中进行）:

①称取9.95 g FeCl2·4H2O( M =199)，配成50 mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入100mL14 mol • L -1KOH溶液。

③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2 mL •min -1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

则该实验所得磁性材料的产率为___（结果保留3位有效数字）。

【本题解析】

【本题解析】

测定高铁酸钾样品的纯度，步骤如下：

①称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于 KOH 浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 K[Cr (OH)4］反应后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 pH =2，

用0.1000 mol•L -1的硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。

已知测定过程中发生如下反应：

Cr (OH)4- + FeO4 2- ＝ Fe (OH)3↓ + CrO4 2- + OH- ,

2 CrO4 2 + 2 H+ = Cr2O7 2- + H2O,

Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe 3+ + 7 H2O。

计算样品中K2FeO4的质量分数：___________________________。

【本题解析】

用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：

取废水20.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO4 2-全部转化为Cr2O7 2-;

再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，

用0.0100 molL 1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，

消耗Na2S2O3标准溶液体积18.00 mL 。

部分反应的离子方程式如下：

①Cr2O7 2- + 6 I- + 14 H + = 3 I2 + 2 Cr 3+ + 7 H2O

②I2 + 2 S2O3 2- = S4O6 2- + 2 I-

该废水中Ba2＋的物质的量浓度为__________________ mol•L 1。

【本题解析】