【氮及化合物】【一化辞典】2氨+铵盐+硝酸（重要）

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氨的物理性质

1.氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。（某弹幕君友情提示：有兴趣同学可以走到学校走廊尽头的神秘房间推开门氨的气息将扑面而来）

2.氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂。

3.氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。（PS：体积比H₂O：HCl=1:500）

氨气的化学性质

1.氨与水的反应：氨极易溶于水，也易与水反应

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH4+ + OH-（CO₂+H₂O⇌H₂CO₃；SO₂+H₂O⇌H₂SO₃）

氨气溶于水，里面主要的溶质是一水合氨NH₃·H₂O，同时它可以电离使氨水显碱性。

NH₃·H₂O不稳定，受热易分解：

Al3++NH₃·H₂O（过量）=Al(OH)₃↓+3NH4+（注意：在离子方程式中，因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能拆）

银氨溶液：Ag(NH₃)₂OH（在有机化学中能检验官能团）

2.氨可以与酸反应生成铵盐。

NH₃（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

2NH₃+H₂SO4=(NH4)₂SO4

NH₃+HNO₃=NH4NO₃

3.氨中氮元素的化合价为-3价。氨有还原性，在加热和有催化剂（如铂或Cr₂O₃）的条件下，能被氧气氧化生成NO和H₂O。氨的催化氧化是工业纸硝酸的基础。

铵盐的性质

1.铵盐大多是无色晶体，绝大多数的铵盐都易溶于水，易于被农作物吸收，因此广泛用于化肥中。

2.铵盐受热容易分解：

NH4Cl =加热= NH₃↑+HCl↑

NH4HCO₃ =加热= NH₃↑+CO₂↑+H₂O

3.与碱反应会放出氨：

Ca(OH)₂+2NH4Cl =加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。

硝酸的性质

1.物理性质：硝酸是无色、易挥发（在空气中形成白雾）、有刺激性气味的液体。

2.不稳定性

反应方程式：4HNO₃ =加热或光照= 4NO₂↑+1O₂↑+2H₂O

（1）浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO₂溶于硝酸的缘故。

（2）硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶（避光）在阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡皮塞（硝酸腐蚀橡皮）。2HClO =加热= 2HCl+O₂↑

3.硝酸与金属的反应：

（1）铜+稀硝酸：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）铜+浓硝酸：1Cu+4HNO₃（浓）=1Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

（3）常温下，浓硝酸或浓硫酸使铁、铝钝化（铁、铝表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应）。故常温下，可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸会浓硫酸。

钝化条件：铁或铝+常温+浓硝酸或浓硫酸

（Cu与浓硝酸在常温下要反应；Cu与浓硫酸在常温下不反应）

4.浓硝酸在加热条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应

1C+4HNO₃（浓）=加热= 1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

5.硝酸的酸性：

硝酸是一元强酸，具有酸的通性，能与碱性氧化物、碱、盐等反应。

硝酸的工业制法

工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示↓

本节课的内容到这里就结束啦！！

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