热力学三大定律

ΔH是指焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数

△S是指熵变，△S越大,反应也彻底，也是状态函数

(一）标准摩尔生成热：(单位kJ/mol)

在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B(化合物）的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHmϴ表示

1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K

2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零

3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的

(二)标准摩尔燃烧热(单位：kJ/ mol )

1mol物质完全燃烧时的反应热

1、条件： 25℃ ,101 kPa

2、可燃物及物质的量：1 mol纯物质

3、 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol

4、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物

5、标准燃烧热是以产物为参照物的相对值

6、燃烧不一定要在氧气环境下进行

(三)标准摩尔熵变

指在标准状态下，1摩尔纯物质的规定熵

当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示

对于反应 aA+Bb=pC+qD，有

△rSm(298K)=p×Sm(C)+q×Sm(D)-a×Sm(A)-b×Sm(B)

(一）热力学第一定律(能量守恒定律）：

公式体现:△U=Q+W或△U=Q＋nRT

(二）热力学第二定律：

克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。

开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小

(三）热力学第三定律：

通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T = 0 K）不可达到

熵(△S)适用于孤立系统、任何过程

吉布斯自由能(△G)适用于封闭系统、等温等压不做非体积功