高中化学基础与解法全集(涵盖所有)|长期更新|从零开始拯救所有学渣!

钠及其化合物
钠单质的物理性质

钠单质的化学性质

很容易失电子,失升氧化还原剂,具有还原性
钠单质与氧气的反应(必背)
4Na+O₂==2Na₂O(失去金属光泽)
2Na+O₂==Na₂O₂(淡黄色)
钠在空气中久置

钠单质与水的反应(重要必背)
化学:2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
离子:2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
现象:浮熔游响红
原因:①浮:钠的密度比水小
②熔:钠的熔点低,反应放热
③游响:产生了气体,推动了钠的游动,发出斯斯响声
④红:生成了碱性物质(NaOH)

钠单质与盐溶液反应(重要)
如:钠扔到CuSO₄水溶液中反应

不能直接发生钠与铜离子的置换反应(因为钠会先与H₂O反应)
2Na+Cu²⁺==2Na⁺+Cu(×)
应该是:①2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
②CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(蓝色的氢氧化铜絮状沉淀)
(连续的反应)
所以,要注意Na与水溶液反应,先与水反应。钠与水产生的NaOH看溶液中会不会发生反应。
氧化钠与过氧化钠的比较

过氧化钠与水反应:生成一份氧气,转移两个电子,过氧化钠既做氧化剂又做还原剂
过氧化钠与二氧化碳反应:生成一份氧气,转移两个电子。

碳酸钠与碳酸氢钠比较

热稳定性


可以同时放碳酸钠和碳酸氢钠固体,同时加热,同时检查是否受热分解产生二氧化碳。甲一定要放碳酸氢钠,乙一定要放碳酸钠,因为碳酸钠热稳定性较强。

所以可以用可溶性钙盐钡盐区分碳酸钠与碳酸氢钠。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
注意①:NaHCO₃:制酸剂:快速与酸反应,将胃内分泌多余的胃酸中和掉,但碳酸钠碱性强,腐蚀性强。不可作为制酸剂。
注意②:不能通过加热水溶液看是否冒气泡来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。因为加热加热碳酸氢钠还没来得及沸腾,水就开始沸腾。开始大量冒泡。也不知道冒出来的是二氧化碳气体还是水蒸汽。所以无法通过加热水溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。

注意:不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠,因为这两种物质与Ba(OH)₂或Ca(OH)₂反应都会产生沉淀。现象相同就无法鉴别了。
碳酸钠与碳酸氢钠的除杂(将杂质转变为我们要的物质。)

焰色试验
1.概念:很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,根据火焰呈现的特征颜色可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为验色实验。

一些原因
①用盐酸洗净:除去铂丝或铁丝表面可能有的杂质。
注意:要用HCl最好不要用H₂SO₄因为HCl挥发性强,所以在火焰上灼烧时HCl一下就挥发掉了。


②透过蓝色钴玻璃:因为在自然界中钠和钾实际上是很难分开的,你中有我我中有你。但由于在灼烧时Na的火焰颜色非常明亮,会掩盖住K微弱的紫光。所以有时在检测K的时候会看不到紫光。所以蓝色钴玻璃起到了一个滤掉黄光,否则K的紫光会被Na的黄光掩盖住。

③不能用玻璃棒:因为玻璃棒含有钠元素。
2.几种重要元素的焰色:





Ba本质上是绿色。

(易错汇总)钠的重要性质及高考
1.重要用途:①过氧化钠可以吸收二氧化碳,吸收水,转化为氧气。可以作为呼吸面具中的重要原料
②碳酸氢钠受热会分解,所以可以作为发酵粉或烘焙所使用的蓬松剂。
③碳酸氢钠与酸可以迅速反应,可以作为制酸剂。
④碳酸钠碱性很强,可以用来溶解油。可以作为清洁剂。
2.重要反应方程式

3.注意:①小苏打用作食品蓬松剂,不涉及氧化还原反应。
②钠,镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,因为泡沫灭火器的主要成分是二氧化碳,镁在二氧化碳中可以燃烧。所以活泼金属着火时应该用细沙灭火。
例题一:

解析:已知二氧化碳与过氧化钠反应生成一个氧气转移两个电子。
5.6LCO₂的物质的量=5.6/22.4=0.25mol
已知方程式:2Na₂O₂+2CO₂==2NaCO₃+O₃
方程式中二氧化碳的物质的量(2mol)和转移的电子数为1:1的关系。
所以0.25mol二氧化碳和转移的电子数也为1:1的关系,所以转移的电子数为0.25NA
例题二:

注意:甭管后面的产物是什么,不管是Na₂O,Na₂O₂,Na₂CO₃,都不用管,因为Na只要是变成化合物,不论是什么化合物,Na的化合价永远+1,也就是一个Na永远失去一个电子。不用管到底生成了多少生成物。
解析:2.3克Na=0.1mol,0.1molNa只要是变成化合物,失去的电子数一定是0.1NA