钼：油盐不进，软硬不吃的变色龙

以下内容部分来自百度，部分来自《普通无机化学》，部分来自实践（石剑是检验真理的唯一标准.jpg）

钼力（划掉），42号元素，单质为银灰色具有金属光泽坚硬固体，被氧化后表面可能是灰、蓝等颜色。

来源：主要是辉钼矿（二硫化钼，灰黑色金属光泽柔软固体，亲测能掰弯韧性好，而且掰久了会分层，还能写字。难怪舍勒之前都没有人发现辉钼矿和石墨矿的区别），焙烧后加氨萃取仲钼酸铵加热分解最后1000℃氢还原成粉末单质。

物理性质：具有较高的硬度（莫氏硬度约为5.5大于磷灰石）、强度、密度和很高的熔点（单质里面排第6）是标准的难熔金属。其电阻率较低，热传导率高，且热膨胀率小（低配版的钨？）。中子轰击钼得到钼-99同位素用于生产医用放射源锝-99m。

化学性质：较为稳定，常温下不和水、氧气、氯气、非氧化性强/弱酸反应，就各反应而言属于亲氧元素。高温下和水蒸气反应生成二氧化钼，在纯氧中剧烈燃烧生成三氧化钼（高温纯氧果然很能打），如果是空气中加热致密钼块则会有类似很多金属的渐变色烤蓝效果（不同价态/厚度氧化膜导致的），稍高于室温和氟反应成六氟化钼，和氯、溴高温下生成三~五卤化物（五卤化物里是不是有金属-金属键？而且六氯化钼不存在吗？谁能解答一下）（如果有氧气或水则生成卤化钼酰）（钼：氧才是真爱.png）碘太废物加上原子半径太大疑似只有二碘化钼。和硫反应生成二硫化钼（辉钼矿：正是在下~），与热稀/浓硝酸（实测稀硝酸生成钼蓝的概率更大）、热浓硫酸、过氧化氢（实测钼少量生成钼酸，过量生成钼蓝颜色还很正的那种）、王水反应生成高价氧化物或者酰盐（硫酸：管你是酸性金属氧化物还是啥，就算高锰酸酐过来也得成酰盐），与热浓磷酸缓慢反应生成磷钼杂多酸（想到那让人头疼的分子量）钼有一个性质是不怕酸但是怕氧化剂（推测是氢离子的氧化性不足以让钼升价，但是钼一次性丢好几个电子，低价钼化合物大多很不稳定，仅作为反应中间体存在）钼氧化物中只有三氧化钼有酸性（而且是中弱酸），其各种盐的分子量能跟有机大分子有一拼（当然还是比不过它爹，钨）。钼蓝是4~6价氧化物混合物，证明方法是加入过氧化氢后溶解变成黄色溶液，加碱后剩下棕色沉淀（四价钼）（没搜到单纯5价钼氧化物的资料，可能的5价在加碱之后估计是歧化了）。制取钼蓝可以是稀硝酸或过氧化氢跟过量钼反应或者氯化亚锡/硫化氢/锌/亚硫酸盐还原6价钼酸性溶液制得（还原法非常难控制，一过火就变成二氧化钼的雪一样的色彩（悲）实验结果表明氧化法颜色比较好看），是颗粒十分甚至九分细小的混合价氧化物，小到把悬浮液水蒸干得到固体，扔进水里还有像盐类溶解的效果。

生物功能：一个根瘤菌固氮蛋白酶中确认含一个3价钼和7个铁，其遇氧就失活（3价钼还原性太强了），将氮气还原为氨之后吸收（常温常压手撕氮气将近1000键能的鉴）。钼构成植物硝酸还原酶（所以施肥记得补钼）和人体消化系统里面一系列氧化酶，总量9mg。钼对人体的毒性低很大程度上来自肝肾对于钼的高效处理：以钼酸盐形式摄入的钼9成会被吸收，在肝中一部分加工为酶（绑来的劳动力）一部分与蝶呤结合贮存在肝里（预备劳动力），如果太多就主要被肾以钼酸盐形式排掉（淘汰劳动力），但是过多小心痛风。

工业用途：钼加入到不锈钢里可以大幅度提升高温性能、耐热性、物理性能和化学稳定性，高温不锈钢316L就含有钼；钼合金硬度强度普遍很高，在切削、热加工、高温元件、线切割以及军用装甲等领域大展拳脚。钨的一些用途可以让它儿子代工——钨钼合金是一种在性能不怎么变的前提下对于钨的替代品，密度更低而且成本更低，当灯丝或许不错（钨：谁说劳资只能当电灯泡！）其实是高温用途啦（雾）~二硫化钼是很好的高温固体润滑剂（更像石墨了），钼及其化合物还会出现在大型集成电路里（这块我不懂）。钼由于其高熔点、低成本以及足够高的工作温度（2000多℃，更高温度就交给石墨还有它爹钨了）用于玻璃加工、烧结合金、稀土加工、焊接等领域使用广泛。

农业用途：对于作物增产率可谓是低投入高回报，尤其适用于豆科（根瘤菌：力微，饭否？）但是投入太高可能就没回报了。

钼可谓是低调实力派的强势代表，前途一片光明啊（赞赏）