一化 | P27【氯及化合物】【易错汇总】3 氯的重要性质之高考20问

1️⃣重要反应方程式

H₂ + Cl₂ =点燃= 2HCl

2Fe + 3Cl₂ =△= 2FeCl₃

Cu + Cl₂ =△= CuCl₂

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

MnO₂ + 4HCl（浓） =△= MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

①用饱和食盐水除去HCl干燥

②浓硫酸干燥

③向上排空气法

④NaOH吸收多余的氯气

2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

工业制Cl₂：2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + Cl₂ + H₂【氯碱工业】 

三分：Cl₂、H₂O、次氯酸

四离：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻

2️⃣制备方法

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O【制备漂白液、84消毒液、吸收氯气尾气的方程式】

2Cl₂ +2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O【制备漂白粉】

2HClO =光照= 2HCl + O₂

3️⃣氯及其化合物之高考20问

（1）用84消毒液对图书馆桌椅消毒，因为含氯消毒剂具有氧化性（✓）

（2）净化实验室制备的Cl:气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H₂SO₄的洗气瓶（✓)

（3）22.4L Cl₂（标准状况）与水充分反应转移1mol电子（x）【可逆反应】

（4）电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气（x）

（5）含氯消毒剂用于环境消毒涉及氧化还原反应（✓）

（6）液氯可以储存在钢瓶中（✓）

（7）将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂（✓）

（8）MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂（x）【浓盐酸+加热】

（9）高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO₄⁻ + 4Cl⁻ +8H⁺ = Mn²⁺ +2Cl₂ + 4H₂O【2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ +16H⁺ = 2Mn²⁺ +5Cl₂ + 8H₂O】

（10）实验：石蕊试液滴入氯水中、现象：溶液变红，迅速褪色，此与氧化还原有关（✓）

（11）氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等（✓）

（12）漂粉精作消毒剂（✓）

（13）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br⁻还原性强于Cl⁻（✓）

（14）向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br⁻ +3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Br₂ +6Cl⁻（✓）

（15）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（✓）

（16）常温下干燥的Cl₂能用钢瓶储存，所以Cl₂不与铁反应（x）【加热】

（17）某消毒液的主要成分为NaCIO，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，

产生Cl₂：2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ = Cl₂+ H₂O（✓）

（18）向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO（x）【Cl₂】

（19）氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂（✓）

（20）用装置甲制取氯气，用装置乙除去氯气中的少量氯化氢（x）【加热；饱和食盐水；长进短chu】