非金属性判断必考误区总结

非金属性

cl＞s＞所对应的非金属阴离子的还原性 与氢气化合难易程度Cl₂＞S

1非金属单质与氢气化合越容易，得e能力越强 非金属性↑

2简单气态氢化物越稳定非金属性越强 HCI＞H₂S

3氧化性越强得e↑ 非金属性↑(单质氧化性越强所对应的银离子还原性越弱) 还原性CL-＜S²-

氧化性 (非金属性 得电子能力)CI₂＞S Hcl cl-¹ H₂S S²- 分别是各自的简单阴离子 还原性Hcl＜H₂S可以比较非金属性

易错点 CH₄和SiH₄ 甲烷中c -4 硅烷中 Si +4 它俩不属于简单阴离子 So 无法通过它俩的还原性强弱得出得e能力强弱

4 最高价氧化物对应水化物的酸性

最高正价＝主族序数 O，F除外 O没有最高正价 F没有正化合价 O.F无最高价氧化物对应水化物的酸

Na₂SiO₃+Co₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+Na₂CO₃ 较强酸制较弱酸 酸性 碳酸＞硅酸

非金属性是化学性质 熔点是物理性质

C的简单氢化物为CH₄ Si简单氢化物SiH₄ 不能通过比较氢化物还原性强弱得到非金属性 作为氢化物可以比较稳定性以及非金属单质与氢气化合难易程度