【超级技巧】双水解问题一网打尽

多种离子存在于同一反应体系的分类：

相互抑制：即水解都呈酸性或碱性

双水解：平衡移动，溶解性，水解及其程度大小，直接将反应物相加联系现实看有无这种物质，若有，则无法彻底互促水解至彻底即，发生双水解，离子无法大量共存

定义：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子相互水解，相互促进，直至反应完全。

判断体系是否发生彻底双水解的核心在于：看是否生成沉淀（水解本身很弱，这里的沉淀是指经过另一种离子的水解促进后发生平衡移动致使有沉淀析出），且沉淀可以直接离开反应体系

能发生双水解的主要离子，即水解经促进后能生成沉淀的主要离子

二价铁与三价铁的一个重要区别：二价铁一般不发生双水解（Fe(oh)2不稳定），常发生氧化或复分解

Fe2+与HCO3-体系：（不是发生双水解）

FeCO3比Fe(oh)2稳定，化合物趋向于以更稳定的形态存在

HCO3既水解又电离

Fe3+的特殊性质：氧化性，会和有还原性的阴离子发生氧化还原

Fe3+和S2-体系：

此反应究竟是双水解为主还是以氧还为主？并不以谁的意志做转移，而是根据具体的实验现象倒推化学本质，在具体实验中Fe3+和S2-混合并没有红褐色沉淀也没有臭鸡蛋气味，故可知此体系中发生氧还的速率大于发生双水解的速率，故看到黄色沉淀才是本次实验真正的现象。

硫离子的少量过量问题涉及离子反应和氧还，仍与双水解无关

方程式叠加的基本要求：保证中间产物被消掉

Mg2+和CO32-体系：（不发生双水解）

虽然Ksp（Mg(oh)2）＞Ksp（MgCO3）即事实上氢氧化镁比碳酸镁更易沉淀，但氢氧化镁是由Mg2+水解生成的，水解本身很弱，而反应体系中Mg2+和CO32-的浓度很大，生成MgCO3沉淀的速率更大

AlO2-和HCO3-体系：

互相抑制的典例，值得注意的是，Al（OH）3是两性的，自身有酸性，酸性弱于碳酸，可以将此反应理解为一个强酸置换弱酸的体系

双水解方程式书写：

双水解是完全反应，有明显对应的现象（即气体加沉淀）

反应物：发生水解的阴阳离子

产物：阴阳离子对应的水解产物（最直接的）

Al3+和AlO2-的水解产物相同，次反应也进一步论证了双水解重要的是出沉淀而非气体