EJU留考真题讲解-理科化学
- 离子化能；越小越易失电子。同周期从左到右变大，同族从上到下变小。稀有气体最大特例Be，N，Mg,P
- 电子亲和力；越大越易得电子，同周期从左到右变大，同族从上到下变小。cl最大。放出能量，卤素最大
- 电子阴性度；F最大。同周期从上到小变大，同族从上到下变小。
- 半径；同周期从左到右变小，同族从上到下变大。阳离子半径小于原子半径，阴离子大于原子半径。电子层数相同，序大径小。电子层数不同，层多径大。
- 电子配置；KLMNOPQ
- 原子番号＝阳子数＝电子数
- 质量数＝阳子数+中子数
- 无极性分子；H2直线型，CO2直线型，N2直线型，CH4正四面体型
- 极性分子；H2O折线形，NH3三角锥形，HCl直线型
- n＝N/NA＝V/Vm＝CV＝w/M
- Q＝cmt
- 燃烧热；1mol物质燃烧，放热
- 生成热；单体生成1mol的物质
- 平衡常数＝生成物浓度的次数乘积比上反应物的浓度次数乘积。浓度和压强呈正比。只和温度有关
- 溶媒的蒸发等于S乘上溶媒的蒸发量比上100
- 冷却失溶解度的差乘上饱和水溶液的质量比上100+最初的溶解度
- 燃料电池；H2负极。O2正极。负阳氧。电子从负到正
- 铅蓄电池；负极Pb。正极PbO2.放电时，正负极都在增重
- 阳极；极板为Pt，C时，第一个溶液含卤素离子，则放出卤素气体，第二个溶液含氢氧根，则放出氧气，第三个溶液含硝酸根或硫酸根时，则放出氧气。极板为除铂金以外的金属，则金属融解
- 阴极；溶液含有氢之后的金属，则金属析出。溶液含氢之前的金属，则放出氢气。溶液含氢离子的则放出氢气
- Be，Mg无炎色反应
- P4黄磷；猛毒，自然发火，溶于CS2，在水中保存
- 红磷P；有些毒，不溶于CS2
- 十氧化四磷P4O10；磷在空气中燃烧；有吸湿性和脱水性的白色结晶，酸性干燥剂
- 磷酸H3PO4；十氧化四磷溶于水加热得到的。潮解性的无色结晶。弱酸
- 骨和牙齿主要成分是磷酸钙
- 溶于过剩的氢氧化钠溶液的金属；两性金属，Al,Zn，Sn，Pb
- 溶于过剩的氨气溶液的金属；Ag，Co，Ni，Zn，，Cu
- Zn，Fe，Ni在碱性或中性溶液中会发生沉淀
- 大多数金属和硫离子会生成黑色沉淀。Zns是白色沉淀
- 和硫酸根会生成沉淀的是；钡离子，钙离子，Srso4，铅离子
- 和氯离子会发生沉淀；银离子，铅离子，汞离子。其中氯化铅溶于热水
- 和铬酸根会发生沉淀的；Agcro4【赤色】Bacro4和Pbcro4【黄色】
- エタノール【乙醇】；制法，エチレン【乙烯】加水付加。糖和デンプン【淀粉】的发酵。性质，无毒，发生碘仿反应。在浓硫酸，温度120-130度下发生分子间脱水。在浓硫酸，温度160-170度下发生分子内脱水
- 【醋酸】；制法，エタノール【乙醇】或アセトアルデヒド【乙醛】酸化。性质，刺激性臭味的弱酸液体，纯粹的冬季凝固的醋酸，又叫冰醋酸。
- 无水醋酸；中性液体，在P4O10下加热会发生分子间脱水
- 熔沸点；酸大于醇大于醛大于醚
- 碘仿反应；CH3CHOHR和CH3COR，其中R是H或者含C,H的加入I2和NaOH水溶液，会有CHI3的特臭的黄色结晶生成
- アセトアルデヒド【乙醛】；制法，エタノール【乙醇】酸化。アセチレン【乙炔】加水付加。エチレン【乙烯】酸化。性质，引火性的刺激臭的液体，发生碘仿反应，溶于水和有机溶液中，还原剂和腐蚀剂
- メタン【甲烷】CH4；制法，醋酸钠和氢氧化钠加热。
- アセトン【丙酮】CH3COCH3；制法，第二级醇酸化，醋酸钙干馏，工业制法是甲烷法，合成フェノール【苯酚】的副产物。性质，挥发性和引火性的无色液体，发生碘仿反应，溶于水和有机，除光剂
- アセチルサリチル酸【乙酰水杨酸】；サリチル酸【水杨酸】和无水醋酸。
- 苯酚显酸性，遇fecl3会变成赤紫色。苯磺酸是强酸性。甲苯易溶于有机，难溶于水。硝基苯在Sn和浓盐酸的作用下被还原成苯胺。甲苯在高锰酸钾下氧化成安息香酸.。苯胺碱性
- 苯甲醛，无色液体，有还原性
- 硝基苯，淡黄色液体，中性。苯胺，无色液体，弱碱性，遇漂白粉显紫色
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