杰哥 | 4-11 电解质溶液易混乱题型汇总

1️⃣等浓度、等体积的酸+碱

常温下，混合后所得溶液酸碱性为何?

0.1 mol·L⁻¹的HCl与0.1 mol·L⁻¹的NaOH等体积混合，pH=7

0.1 mol·L⁻¹的HCl与0.1 mol·L⁻¹的NH₃·H₂O等体积混合，pH<7

0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH 与0.1 mol·L⁻¹的NaOH等体积混合，pH>7

0.1 mol·L⁻¹的H₂SO₄与0.1 mol·L⁻¹的NaOH等体积混合，pH<7

2️⃣常温时pH相加=14，等体积的酸+碱

常温下，混合后所得溶液酸碱性为何？

pH=2的HCl与pH=12的NaOH等体积混合，pH=7

pH=2的H₂SO₄与pH=12的NaOH等体积混合，pH=7

pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O等体积混合，pH>7

• 谁弱显谁性，NH₃·H₂O可电离但未电离

pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，pH<7

3️⃣溶液呈中性的相关问题

25C时，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7（不一定，看是不是多元酸或多元碱）

80℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

• pH=12的NaOH：c(H⁺)=10⁻¹²mol/L
• Kw =c(H⁺)·c(OH⁻)，Kw↑，c(OH⁻)↑，>10⁻²mol/L

25℃时，若V₁L pH=3的HA溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后显中性，则V₁≤V₂

• ①HA是强酸，V₁=V₂，pH=7
• ②HA是弱酸，先抓“特殊点"随后再进行微调，如果V₁=V₂，pH<7（谁弱显谁性），那就把V₁<V₂才能让pH=7

25°C时，若pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后显中性，则c(A⁻) =c(Na⁺)

• 技巧：中性点比离子浓度，考虑电荷守恒
• 电荷守恒：c(H⁺) +c(Na⁺) =c(OH⁻) +c(A⁻)

25℃时，a mol·L⁻¹一元酸HA V₁L与a mol·L ⁻¹NaOH V₂L混合后，pH为7，则V₁≥V₂

• ①HA是强酸，V₁=V₂
• ②HA是弱酸，若V₁=V₂，NaA(aq)，完全中和谁强显谁性，pH>7。调pH=7，减少碱，应该V₁>V₂

25 C时，a mol·L⁻¹一元酸HA与bmol·L ⁻¹NaOH等体积混合后，pH为7，则c(A⁻)=c(Na⁺)

• 电荷守恒：c(H⁺) +c(Na⁺) =c(OH⁻) +c(A⁻)

25 ℃时，a mol·L⁻¹一元酸HA与b mol·L⁻¹NaOH等体积混合后，pH为7，则a≥b

①HA是强酸，a=b

②HA是弱酸，若a=b，NaA(aq)，完全中和谁强显谁性，pH>7。把b调小，就是a>b

4️⃣等浓度与等pH

常温下，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=2的H₂SO₄溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的Ba(OH)₂溶液

1. 水电离的c(H⁺)：①=②=③=④=⑤=⑥

• 讨论水电离程度的解题思路
• 促进水电离：可水解的盐
• 抑制水电离：外加酸或碱

2. 等体积的①、②、③、⑤、⑥溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①>⑤=⑥>②=③

• 2Al ~ 6H⁺ ~3H₂
• 2Al ~ 2OH⁻ ~ 3H₂
• CH₃COOH的H⁺源源不断的电离出来，约1%左右是游离的

3. 用等浓度的NaOH完全中和等体积的①、②、③，消耗NaOH的体积：①>②=③

• CH₃COOH的H⁺源源不断的电离出来

4. 向10mL上述溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

• ④>⑤=⑥>②=③>①
• 越稀越电离

常温下，①0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液【c(H⁺)酸<0.1mol/L】；②0.1mol·L⁻¹的HCl溶液【c(H⁺)酸=0.1mol/L】；③0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液【c(H⁺)酸=0.2mol/L】；④0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液【c(OH⁻)碱=0.1mol/L】；⑤0.1mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液【c(OH⁻)碱=0.2mol/L】

1. 溶液中水电离的c(H⁺)：③=⑤<②=④<①
2. 等体积【设1L】的各溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：⑤>④>③>②=①

• 2H⁺ ~ H₂
• HCl：0.05mol
• H₂SO₄：0.1mol
• 2OH⁻ ~ 3H₂
• NaOH：0.15mol
• Ba(OH)₂：0.3mol
• CH₃COOH可以电离的H⁺也是0.05mol

3. 用等浓度的NaOH完全中和等体积的①、②、③，消耗NaOH的体积：③>②=①

5️⃣盐类水解相关离子比较

同样是0.1mol·L⁻¹的

①(NH₄)₂SO₄；②NH₄AI(SO₄)₂；③CH₃COONH₄；④NH₄Cl；⑤NH₃·H₂O

c(NH₄⁺)由大到小排序：①>②>④>③>⑤

技巧：讨论各离子对铵根水解的影响

SO₄²⁻、Cl⁻不影响NH₄⁺水解

Al³⁺抑制NH₄⁺水解

• Al³⁺ +3H₂O ⇌Al(OH)₃ +3H⁺
• NH₄⁺↑ +H₂O ←NH₃·H₂O +H⁺
• c(NH₄⁺)增多

CH₃COO⁻促进NH₄⁺水解

• CH₃COO⁻ +H₂O ⇌ CH₃COOH +OH⁻
• NH₄⁺↓ +H₂O →NH₃·H₂O +H⁺
• c(NH₄⁺)↓

pH相同的：①(NH₄)₂SO₄；②NH₄AI(SO₄)₂；③NH₄Cl；④NH₄HSO₄

c(NH₄⁺)由大到小排序：①=③>②>④

NH₄⁺ +H₂O ⇌NH₃·H₂O +H⁺

Al³⁺ +3H₂O ⇌ Al(OH)₃ +3H⁺

HSO₄⁻ =H⁺ +SO₄²⁻