【一化】氧化还原 基础与方法全集！从零开始，高中化学重难点自学|查漏补缺

一，基础类型题

例题一

1.标变价

2.列变化

3.求总数（依据化合价降低和化合价升价必须守恒）

4定系数

①先配反应物，Fe得到了一个电子，S失去了2个电子，为了得失电子守恒，所以FeCl3前要配一个2，H2s前要配一个1，（最小公倍数为2）。

②.配生成物，依据原子守恒定律，反应物物中有两个Fe,所以生成物中也要配两个铁，反应物中有一个S，所以生成物中也要配一个S。

5.看H补水，（本题不用），因为反应物中有两个H，所以生成物中Hcl前配2，最后用Cl原子检查。

例题二

根据标变价列系数配好了变价的反应物和生成物前的系数以后，如下

然后根据生成物中硫酸钾前的系数是三配反应物中硫酸的系数也为3，（硫酸根与硫酸根守恒），最后看H补水,反应物中有六个氢，所以生成物中的水补3，最后用氧原子检查。

配平完成。

二，化学方程式的补溶剂类型。

例题一

1.标变价列变化

2，标系数（两个正五价的氮还原为两个正二价的氮）

此时我们会发现硝酸铜中六个正五价的氮是来自硝酸中的，所以要把六写到反应物中的硝酸中去，所以硝酸的系数是八，如下图所示。

所以，三份的铜要消耗掉八份的硝酸。八份的硝酸中有两份硝酸变价做氧化剂，另外的六份硝酸根没有变价，与金属阳离子化合生成盐，展现它的酸性，作为溶剂

最后，八份H补上四份水

例题二

注意事项: Fe3O4中的铁不用标记为+8/3价，可将铁标记为+2.+3.+3价（有三个铁，一个正二，两个正3。）

实际上，只有一个+2价的铁被氧化变为正三(硝酸铁）

1.根据化合价升降标反应物系数，再根据原子守恒定律，标生成物的系数

2.补溶剂

如图所示，硝酸铁中硝酸有九个硝酸根（N未变价的），九份加到反应物中的硝酸前去。如图所示

3.看H补水，补五个水，最后用O检查

例题三

四氧化三铁标+2+3+3价，如图所示，后面的碘化亚铁中Fe是+2价，所以四氧化三铁的+2价不变，两个+3价降1，所以四氧化三铁下降两个电子。

HI中，I为-1价，生成物中的碘单质为零价，-1→0价，上升1，（甭管后面的生成物碘单质的角标，只看化合价），然后根据化合价的升降标反应物的系数，再根据原子守恒定律标生成物系数，再补溶剂，碘化亚铁中有六份-1价（未变价）的I，所以把六补到前面中的HI中去。

三，离子方程式配平类型

1.标变化列变化

（尽管后面的氧化氮中氮的角标是二，也不用管，只看化合价，反应物中N是+5价，氧化氮中N是+1价，所以N下降了4。）

2.标系数

补系数过程中，发现反应物中一个N，为了原子守恒，生成物中N2O的系数为½，为了避免分数，把整体的系数×2

3.计算带电量，调平电荷

反应物中，+16+（-2）=+14

生成物中，+24

所以必须电荷守恒，否则被电死

所以左边必须补上十个正电荷，才能左右电荷守恒，所以补上10个H离子（正电荷），

注:补正电荷就补H离子，补负电荷就补OH根离子，