物理化学知识1
理想气体及理想气体状态方程 理想气体是实际气体压力趋近于零、体积趋近无穷大时抽象而来的研究气体性质的物理模型。 理想气体的定义: 1⃣️忽略气体分子大小,将分子看成几何上的点;假设分子间没有相互吸引和排斥的作用力(即不计分子势能,分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失),这种气体称为理想气体。 2⃣️在任何温度、压力下都严格遵守理想气体状态方程pV=nRT的气体称为理想气体。 理想气体状态方程pV=nRT (1)pV=nRT,R是摩尔气体常数,R=8.314K-1·mol-1;n气体物质的量除过去,pV(m)=RT,V(m)摩尔气体体积。 (2)方程中p、V、T不是独立变量,已知两个可算出第三个。因此理想气体定义用变量关系说明为:将物质量为n的理想气体置于一个温度T、体积V的容器中气体所具有的压力。 (3)pV=nRT是经验方程,在压力很低时,p、V、T存在定量关系(适用范围)。因此工程上低压实际气体近似为理想气体。 (4)分压定律:pB=xB·p 根据理想气体状态方程,pB=xB·p=xB·nRT/V=(n·xB)RT/V=nB·RT/V,只有理想气体混合物才有分压定律,实际气体不遵守分压定律。 分压定律可根据方程变量关系表示为:把nB摩尔的气体B单独放在一个温度T、体积V的容器中所具有的压力。