高中化学基础与解法全集(涵盖所有)|长期更新|从零开始拯救所有学渣!

硫
物理性质

化学性质

二氧化硫
物理性质

化学性质(配平时最后再看H补水)


二氧化硫可以使卤素单质的水溶液褪色



漂白性:与有颜色的有机物化合生成不稳定的无色物质
氧化还原
一 氧化还原方程式配平
原则

二 1氧化性与还原性强弱判断

金属阳离子氧化性顺序与金属单质还原性还原性相反
(越容易失去就越难得到)
(越活泼,氧化性越弱)(越不活泼,氧化性越强)
2 易错题

3例题

还原性强弱:留点铁修绿门
4氧化还原先后判断题型(强者先行)

碳酸钠与碳酸氢钠
1侯氏制碱法(制纯碱)
在饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳的原因是
氨气溶解度大,创造碱性环境,便于吸收更多二氧化碳
2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

3碳酸钠和碳酸氢钠的除杂

碳酸钠溶液(碳酸氢钠)还可用加热的方法除杂
物质的分类

混合物
①碱石灰是氢氧化钠加氧化钙
②盐酸是氯化氢的水溶液
③双氧水
氧化物分类

物质的转化
胶体性质
①明矾能做净水剂,是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
②氢氧化铁胶体实验,通电发现阴极附近颜色加深
这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷,这种现象称为电泳
电解质
1基本概念


溶液导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关
离子反应
1拆写规律


注意浓硫酸
2离子共存
①溶液颜色

注意透明溶液(可以有色,但没有沉淀),无色溶液,无色透明溶液间的区别
②溶液酸碱性条件


与氢氧根形成沉淀口诀:锰铁镁铝锌铜亚(猛踢美女心痛呀)
注意:钙离子与氢氧根离子不能大量共存(形成微溶物)

③常见的难溶物,微溶物

④离子间发生氧化还原反应不共存

⑤练习(注意分析C和D选项)

3与量有关的离子方程式的书写
①少量定为一,过量者要多少有多少
②先写中和后写沉淀
③少量者符合化学式比例,过量者不一定

(最后一步系数2全部约掉)
物质的量
1脑中有思路


应用
2求气体一个分子的质量(根据摩尔质量定义)
3习题课
①告诉标况,译为同温同压
②同温同压下, V的比=n比=化学计量数之比
③相同条件,一般译为同温同压
③反应方程式有关
4气体摩尔质量计算
铁
物理性质

化学性质
①卤族元素只有碘氧化成正二价,其他都是正三价。
②留(S2-,S4+)点(I-)铁(Fe2+)修(Br-)绿(Cl-)门(Mn2+)
③氧化性:氯>溴>铁(三价铁)>碘>硫
④

硝酸是强氧化剂,当稀硝酸少量时则铁粉过量,所以三价铁离子又被还原成二价铁离子

注意:钝化不是不反应,只是不连续反应
铁的氧化物
1四氧化三铁的出现次数
生成四氧化三铁的有:①铁与氧气点燃 ②铁与水蒸汽加热③ 氧化亚铁与氧气受热
四氧化三铁不是氧化物
2

当铁处于最高价态,正三价时硝酸不起氧化作用,所以三价铁离子与氢离子反应,而不与硝酸根离子反应
铁的氢氧化物
溶于水的碱,可以由其相应的氧化物溶于水制取,但受热不分解
不溶于水的碱,不能由其相应的氧化物溶于水制取,受热后分解

元素周期律
碱金属和卤素
碱金属

锂在石蜡中保存

卤素


总特
