高中化学重要气体的实验室制法，一节课全通！
当你第一次开始学它
你会看见满眼的叉叉
它会有机 实验 平衡
变傻-你以为自己要被打趴
直到你偶然遇见了他
你会眼里泛着泪花
一化辞典学基础
考点精华学解题
还想看啥直接私信去找他！
当你已经看完了它
化学变成热情的小哈
它会卖萌 撒娇 考试不用拉闸
化学老师见到了你 也要笑哈哈
哦～ 你也会变成化学大咖！！！
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高中化学重要气体制备
一节课全通！
气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置
类型A: 固 + 固 —Δ→ 气↑
类型B：液 + 液 —Δ→ 气↑
固 + 液 —Δ→ 气↑
类型C: 液+ 固 —Δ→ 气↑
液 + 液 —Δ→ 气↑
类型D: 液 + 固 —Δ→ 气↑（启普发生器）
制O2 : 1.过氧化氢分解（二氧化锰催化）
2 H2O2 =MnO2= 2 H2O + O2↑
2.加热高锰酸钾
2 KMnO4 =Δ= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.加热氯酸钾（二氧化锰催化）
2 KClO3 =Δ、MnO2= 2 KCl + 3 O2↑
制CO2: 碳酸钙与盐酸（复分解反应）
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
制H2: 锌与稀硫酸（置换反应）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二氧化锰法制Cl2：
MnO2 + 4 HCl(浓) =Δ= MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
离子方程式：
MnO2 + 2 Cl- + 4 H+ =Δ= Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O
其他Cl2制法
高锰酸钾法：
2KMnO4 + 16HCl(浓）=Δ= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
氯酸钾法：
KClO3 + 6HCl（浓） =Δ= KCl + 3 Cl2↑
次氯酸钠法：
NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O
重要气体制备：SO2
亚硫酸钠法：
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
“氧化”铜法[该方法制得的SO2量少，有杂质（水蒸气)]：
Cu + 2 H2SO4(浓) =Δ= CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O
重要气体制备：NH3
氨气的收集方法:
向下排空气法（导管伸人，接近试管底部）。
验满方法:
将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用:
防止 NH3与空气对流，吸收多余的 NH3，防止污染空气。
试管口略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管。
反应原理：
2 NH4Cl + Ca(OH)2 =Δ= CaCl2 + 2 NH3 ↑+ 2 H2O
（固＋固— Δ →气↑)
氨气的其他制备方法
加热浓氨水法：
NH3•H2O =Δ= NH3↑+ H2O
浓氨水+NaOH(s)法：
NH4+ + OH- =Δ= NH3↑+ H2O
浓氨水+CaO(s)法：
NH3•H2O + CaO =Δ= NH3↑+ Ca(OH)2
重要气体制备：NO/NO2
制NO:
“氧化”铜法：
3 Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
NO2+NaOH(aq)法：
2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
制NO2:
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 2 H2O
重要气体制备：HCl/H2S
制HCl：
NaCl + H2SO4(浓） =微热= NaHSO4 + HCl↑
2NaCl + H2SO4（浓） =Δ= NaHSO4 + HCl↑
制H2S：
FeS + H2SO4(稀） = FeSO4 + H2S↑
重要气体制备：C2H4
C2H5OH —浓H2SO4/170℃→ CH2=CH2↑+ H2O
重要气体制备：C2H2
碳化钙（电石）+H2O法:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
补充：
重要气体制备：CH4
实验室制甲烷的方法是使用无水醋酸钠和碱石灰反应。该反应需要在严格的无水条件下进行，因此需要使用干燥剂来吸收水蒸气，提供干燥的环境。
反应方程式：CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4↑
此外，在实验室中合成甲烷需要使用催化剂，如金属钯。
实验室制甲烷的反应需要严格控制条件，包括压力、温度和湿度、反应时间等，否则反应产物和污染物可能会出现效率低，甚至危害环境的情况。
