【水溶液中离子平衡】溶液中的微粒关系 拿捏高考题！

不要把问题搞得太复杂，我们直接忽略次要因素，只关注主要因素。碳酸氢钠水解为主，所以忽略电离。

碳酸根比碳酸氢根还要弱，水解程度更严重。所以碳酸根会比碳酸氢根少。

OH-来自于水的电离，弱电解质水解。都是超级弱的。只有一丢丢一丢丢。

弱碱及其强酸盐和弱酸及其强碱盐:质子守恒前面有2！（选择题，非常好用。

C项（写在下方那个👆)这个结论理解后直接背下来 太常用了！

蛮好记的嘛。

醋酸根 钠离子 醋酸 氢离子 氢氧根 easy！

B项我们可以看出这应该是个质子守恒

而D项啥都不是，遇到这种情况我们就写出电荷守恒和物料守恒，硬凑，看能不能凑出来

HC2O4-没有，所以消掉它

看，上面那些选项都是：酸/碱+对应盐溶液，给出pH就是告诉你它的电离和水解谁大谁小

物料守恒里只有H2CO3，没有CO2

（来自本人高二时的疑问)

强烈建议画示意图帮助理解

给了准确体积，一定要弄清反应的量

直接列质子守恒只适用于正盐

看到"中性"

直觉想到电荷守恒

滴定反应先想特殊点，再移动

［越弱越水解］只有相同浓度才有可比性！

C.因为CuS的Ksp太小太小了,S2-好少好少，加酸也不能使它变成硫化氢气体飞走。所以平衡不能正移，CuS不能溶解。

但是FeS的ksp大些，硫离子能够和氢离子结合，变成硫化氢气体走开。促使平衡正向移动溶解。

所以C项的解释是正确的。

B.就是草酸氢钠溶液

D.就是草酸钠溶液

怎么想下面是Ka1呢？

看见H2C2O4和HC2O4-，不就是和Ka1的式子有关嘛。

还有，《公 平》

三级水解还是写一下比较好理解。

我自己琢磨的方法是有关"它"，用生成它的式子和它电离的式子（我真棒)

1.弱酸（碱)及其盐。

2.酸式盐。

这个C项很值得注意🐷

1.学习杰哥的凑法:既然是中性那么写出电荷守恒，然后按照选项去凑。有点数学中给分子凑出分母形式来分离常数那味了

2.坑：滴加NaOH溶液后不再是25ml，体积变大了！［易错］

有点点困了😪（现在是晚上00:04)

虽然这些我都会做，但是还是来听了。美其名曰打基础，其实可能是因为不想面对真正害怕的东西吧哈哈，数学物理什么的。

这次期末考试考得空前地差。要拿着这个惨淡丢人的成绩过年了。唉。还有149天高考。从没有什么时候像高三一样每天数着日子。

希望我看过的网课，不会是无用功，不会是自我感动。

（打字真好。快。平时写日记，几百字能写好久，很浪费时间。)

从一个特别一点的角度（电荷守恒)来看，也能得出A错。

个人觉得很有用的物料守恒写法：👆

物质的量2:1

左边×1 右边×2

👇也是

（注意氨水3份，碳酸氢铵1份。N有4份)

这种题目最后一个选项往往就是搞心态，别跟它硬干！

就用排除法。4D不会就不会，let it go

凑法☞无非就是物料（元素守恒)，电荷，想数值怎么来的。想方设法逼近，凑选项里的式子

等体积混合→浓度减半

撒花！听完啦！现在是00:21，虽然我还有精力还能继续，但是应该不能太过分了ww

晚安吧(=•̀口•́=)و✧