高考重点，反应条件一定要记住哈！
烷烃、烯烃、炔烃的性质和转化
一、甲烷
烷烃通式：CnH2n+2
1.氧化反应
甲烷的燃烧：
点燃
CH₄+2O₂—点燃→ CO₂+2H₂0
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色
2.取代反应
一氯甲烷：CH₄+Cl—光→ CH₃Cl+HCI
二氯甲烷：CH₃Cl+Cl₂—光→CH₂Cl₂+HCl
三氯甲烷：CH₂Cl₂+Cl₂—光→CHCl₃+HCI(CHCl₃又叫氯仿)
四氯化碳：CHCl₃+Cl₂—光→ CCl₄+HCl
3.分解反应
甲烷分解：
CH ₄—高温→2H₂+C
二、乙烯
烯烃通式：CnH2n，乙烯的制取：
CH₃CH₂OH —浓硫酸 170℃ →H₂C=CH₂↑+H₂0
1.氧化反应
乙烯的燃烧：
H₂C=CH₂+3O₂—点燃→2CO₂+2H₂0
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应
2.加成反应
与溴水加成：H₂C=CH₂+Br₂—→CH₂Br—CH₂Br
与氢气加成：H₂C=CH₂+H₂—催化剂 加热→CH₃CH
与氯化氢加成：H₂C=CH₂+HCl—催化剂 加热→CH₃CH₂Cl
与水加成：H₂C=CH₂+H₂0—催化剂 加热→ CH₃CH₂OH
3.聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
nH₂C=CH₂—一定条件→-[-H₂C-CH₂-]-n
三、乙炔
炔烃的通式：CnH2n－2，乙炔的制取：
CaC₂+2H₂O-→HC≡CH+Ca(OH)₂
1.氧化反应
乙炔燃烧：
2HC≡CH+502 —点燃→ 4CO₂+2H₂0
乙醛可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应
2.加成反应
与溴水加成：
HC=CH+Br₂—→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br₂—→CHBr₂-CHBr₂
与氢气加成：
HC≡CH+H₂—催化剂→ H₂C=CH₂
与氯化氢加成：
HC≡CH+HCl —催化剂→CH₂=CHC1
3.聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
nCH=CHCl—一定条件→-[-HC-CClH-]-
乙炔加聚，得到聚乙炔：
nHC≡CH —一定条件→ -[-HC=CH-]-
芳香烃，卤代烃的性质及其转化
一、苯(苯环实在打不出来，故省略)
苯的同系物通式：CnH2n－6
1.氧化反应
苯的燃烧：
2C6H6+15O₂—点燃→12CO₂+6H₂O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.取代反应
①苯与溴反应
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
3.加成反应
醇、醛、羧酸酯的性质及转化
一、乙醇
1.与钠反应
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑(乙醇钠)
2.氧化反应
乙醇的催化氧化：
2CH₃CH₂OH+O₂—催化剂△→ 2CH₃CHO+2H₂0(乙醛)
3.消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
CH₃CH₂OH —浓硫酸170℃→ H₂C=CH₂↑+H₂0
*该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚
2CH₃CH₂OH—浓硫酸140℃→ CH₃CH₂OCH₂CH₃(乙醚)+H₂0
二、苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43°C，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
1.苯酚的酸性
苯酚(俗称石炭酸)的电离：
乙醛的银镜反应：
CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH —加热→CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O
*硝酸银与氨水配制而成的银溶液中有Ag(NH₃)₂OH（氢氧化二氨合银）这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛生成Ag
乙醛还原氢氧化铜：
CH₃CHO+2Cu(OH)₂→CH₃COOH+Cu₂O(砖红色沉淀)+2H₂0
四、乙酸
1.乙酸的酸性
乙酸的电离：
CH₃COOH⇔可逆⇔CH₃COO+H
2.酯化反应
CH₃COOH+CH₃CH₂OH —浓硫酸加热→CH₃COOCH₂CH₃+H₂0(乙酸乙酯)
*酸和醇起作用，生成酯和水反应叫做酯化反应，酸脱羟基醇脱氢
五、乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
1.水解反应
CH₃COOCH₂CH₃+H₂0⇔无机酸,可逆⇔ CH₃COOH+CH₃CH₂OH
2.中和反应
CH₃COOCH₂CH₃+NaOH —→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
六、糖类性质
应该没有人能看到这里吧？
祝大家高考顺利，金榜题名。
