初三化学知识点
一.物理变化和化学变化
1.物理变化:
(1)基本理解：没有新物质生成
(2)伴随现象：形态、状态的改变；位置移动(如挥发)；温度变化(吸热放热)
(3)常见变化：外形方面：破碎、弯曲、折断、打磨
状态方面：融化、熔化、凝固、沸腾、汽化、液化
2.化学变化:
(1)基本理解：生成新物质
(2)伴随变化：发光、放热、产生沉淀、发出气体、变色
(3)常见变化：燃烧、腐烂、变质、煮熟、发酵
3.化学与物理变化的联系：
化学变化一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化
二.变化和性质
1.变化的区别：
变化:正在进行
性质:通过变化来表现出的事情
2.化学性质：
(1)基本理解:通过化学变化表现出的性质
(2)常见性质:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、脱水性、酸碱性、毒性
3.物理性质
(1)基本理解:不需要通过化学变化表现出的性质
(2)基本性质:颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性、吸水性
4.性质决定用途
三.认识常见仪器
1.都可以直接加热
2.都不能直接加热，要垫陶土网
3.收集药品
4.三个禁止，酒精灯
5.天枰
6.量筒
俯视：读数大，实际液体少
仰视：读数小，实际液体多
7.常见仪器
二.化学药品的取用
(1)"三不"原则
不能用手接触、不能凑到容器口闻、不得品尝任何药物味道
(2)节约原则
诺无规定，液体1~2mL(液体)，固体盖满试管底部(固体)
(3)处理原则
剩余药品不能放回原瓶，不能随便丢弃，更不能带出实验室。应放入指定容器
如何闻气体：轻轻扇动闻气味
1.固体药品的取用
(1)块状或大颗粒固体（一横二放三慢竖）
(2)粉末状固体（一斜二送三直立）
(3)（1）液体药品取用（）
（2）量取
（3）滴加
三.物质加热
1.液体加热
2.固体加热
四.其他操作
1.仪器连接
（1）链接原则:先下后上，向左后右
（2）玻璃管插入橡胶塞或胶皮管：先将管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入
（3）橡胶塞塞进容器口：橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。不可把容器放在桌子上塞
五.原子
1.宏观与微观
宏观:大，可见
微观:小，不可见
2.什么是原子：化学变化中最小的粒子
3.原子有什么特征
(1)化学变化中不可再分
(2)种类不改变
二.原子构成物质
1.金属单质 例如:铁、铝...
2.一些固态非金属单质 例如:金刚石、晶体硅...
3.稀有气体 例如:氦、氖...
三.相对原子质量
1.公式:
Ar = m质量/ 1/12*mc原子
2.需要注意
(1)“相对”意为比值，所以单位不是g，而是数字1
(2)应为是比值，所以不是实际质量，但可以反映实际质量大小
(3)原子的质量越大，则相对原子质量越大
四.原子的结构
1.原子拆分
2.等量关系
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
离子
一.原子核外电子排布
1.电子层：
假设电子运动的区域；根据电子的能量分层运动
2.原子结构示意图
二.原子最外层电子数与化学性质
1.原子的化学性质
取决于最外层电子数
2.相对稳定结构
稀有气体最外电子数是8（氦为2），核外电子排布具有这种结构就是相对稳定结构
三.离子
1.离子的形成
2.离子
带电的原子或原子团
3.阳离子
带正电 核内(+)>核外(-)
4.阴离子
带负电 核内(+)<核外(-)
分子
一.分子和原子
1.分子
分子由原子构成，能保持化学性质
2.分子和原子
二.分子的构成
大部分气体；水或酸；有机物
三.分子的基本性质
1.质量和体积都很小
2.不断运动
3.分子间存在间隔
4.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同
四.物质变化微观实质
1.化学变化
2.物理变化
元素
一.元素
1.什么是元素
核电荷数相同一类原子
为什么是一类原子？可能有多种原子，质子数相同，中子数不同。
2.元素有什么特点
元素没有个数，只有种类
元素属于宏观，原子离子和分子属于微观
3.元素符号的意义:
(1)宏观
①表示一种元素，如H:氢元素
②表示一种单质，如Fe:铁
(2)微观
表示原子(有个数)，如Fe(1个)铁原子，2H:2个氢原子
二.物质的分类
三.元素存在与转化
1.元素存在
(1)空气含量前两位元素:N、O
(2)生物细胞中含量前四位元素:O、C、H、N
(3)地壳中含量前四位元素:O、Si、Al、Fe
(4)海水中含量前四位元素:O、H、Cl、Na
(5)形成化合物种类最多的元素:C
2.元素转化
发生化学反应时，元素从一种物质转移到其他物质中
例如:木炭燃烧产生二氧化碳，碳元素从木炭转移到二氧化碳中
四.元素周期表
1.发明者:门捷列夫
2.结构:横行为周期，周期数与原子电子层数，前三周期为短周期；纵列为族，短周期元素族序列与原子最外层电子数相同
3.单元格意义
六.元素周期表前20号元素记忆
化学式
一.化学式及意义
1.举例理解
H2O、CO2、NaCl
2.意义:
二.化学式书写、读法
1.书写
(1)单质
一般金属和非金属固体:直接写 如:Fe、S 气体单质，如:O2、H2
(2)化合物
一般金属在左，非金属在右，有氧元素时氧在右 如:Fe3O4、NaCl、CO2
2.读法
