干货！高考化学296个知识盲点

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜阻止金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。 21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子 22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。 23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止. 27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O 28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。 30、苯酚才能与碳酸钠反应: C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3 这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应: C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3 该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。 31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。 34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓ 35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为： 2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。 36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。 37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。 38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S 39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。 40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。 41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。 42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦） 43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。 44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。 46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃 48、铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。 49、铝热反应的重点： （1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 （2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。 50、元素金属性强弱的判断方法： （1）与水或酸反应置换氢的难易 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 （一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价） （3）单质的还原性或离子的氧化性 （4）单质间的置换反应。 （5）电化学原理 （6）元素在周期表中的位置。 51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。 53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。 54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。 55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。 56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。 57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l) 58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。 59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。 60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。 61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。 62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。 63、漂白粉失效的原理方程式： 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。 因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。 Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2 64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。 65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。 见光分解的物质： 硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。 碳酸氢钠是加热才分解。 66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。） 67、选择题会出： C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。 68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。 69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等） 70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。 71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。 例如： 全国高考题： 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。 下列物质中不能满足上述结果的是（） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。 72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。 3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2 73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳 有发生变化。 82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。 83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。 （1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。 （2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。 84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。 （13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开） （14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子） （15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结） 86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 （1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 （2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； （3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1 87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2） (2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。 88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。 式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵 NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌 NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出) 碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝Na2CO3 +H2O +CO2 (气体） 116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。 117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也相似）。 118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况。 119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 120、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体） 121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性） 122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根） 负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²－+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 总方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO3²－+3H2O 记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式， 归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢, 还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子） 负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式） 正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2） 总CH4+2O2=CO2+2H2O （1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。 金属的电化学保护： （1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。 （2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。 外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池， 至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以 负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2 正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH- 二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。 放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2， 电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放电、充电） 负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 充电： 阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－ 阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（条件是加热） 154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过） 155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点） 156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。 A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol 178、转化率=△(变化的)/初始量 179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。 180、（模拟题分析）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(A) A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b 分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。 181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。 183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。 离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 206、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。 n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol 开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O 0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O 0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L 207、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的） 208、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD） A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－) C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确； B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误； C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误； D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确； A：C(CH3COO-)＞C(Na+) B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L 解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。 213、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。 214、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。 215、氯仿：三氯甲烷。 216、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 217、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。 218、苯酚遇氯化铁显紫色。 219、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。 220、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。 221、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。 222、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。 223、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。 224、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验： 1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴 2、所有的银镜反应：温水浴 3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度） 4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴 5、蔗糖的水解：热水浴 6、纤维素的水解：热水浴 7、溶解度的测定 225、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解． 240、乙醇氧化：引入碳氧双键 241、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关系必须清晰） 242、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。 243、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。（硫酸铜是重金属盐溶液） 244、油脂不是高分子化合物。 245、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。 246、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。 247、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。 248、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。 249、分液时，将上层液体由上口到出。（正确） 250、高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。 251、溴苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溴苯） 252、（江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D） A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误； B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误； C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误； D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。 因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。 CO32- +2H+===H2O +CO2↑ 331、双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330这个题） 288、下列实验操作中错误的是（　c　） A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点） B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C． 289、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 290、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。 291.离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液） 292、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成） 293、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。 294、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。 295、芒硝，十水硫酸钠的俗称。 296、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（ C ） A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．蛋白质 297、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA。（错误） 解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。 298、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。 （正确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。 299、标准状态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA 。（正确） 只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题