{小朱施工}—晶体的基本概念+晶胞+分子晶体+共价晶体|0基础开始学起！

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一、晶体与非晶体

1．概念

(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。如NaCl晶体、I2晶体等。

(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。如橡胶、玻璃等。

2．获得晶体的途径

3．晶体的特点

(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。

(3)晶体有固定的熔点。

(4)外形和内部质点排列的高度有序性。

4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

对固体进行X­射线衍射实验。

(2)判定方法

①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。

②可靠方法：对固体进行X­射线衍射实验。

二、晶胞

1．概念

晶胞是描述晶体结构的基本单元。

2．结构

习惯采用的晶胞都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。

(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。

(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。

3．晶胞中原子个数的计算——均摊法

晶胞中粒子数的计算

(1)平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算(均摊法)

(2)非平行六面体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有三分之一粒子属于该六边形

分子晶体的概念与性质

1、分子晶体的概念

只含  分子  的晶体，或者分子间以  分子间作用力  结合形成的晶体叫分子晶体。

2、分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用

3、常见的典型分子晶体

(1)所有  非金属氢化物  ：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。

(2)部分  非金属单质  ：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。

(3)部分  非金属氧化物  ：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的  酸  ：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)绝大多数  有机物  ：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4、分子晶体的物理性质

(1)分子晶体熔、沸点  较低  ，硬度  很小  。

(2)分子晶体不导电。

(3)分子晶体的溶解性一般符合“  相似相溶  ”规律。

5、分子晶体的判断方法

(1)依据物质的类别判断

部分非金属单质、所有  非金属氢化物  、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。

(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断

组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。

(3)依据物质的性质判断

分子晶体的  硬度  小，  熔、沸点  低，在熔融状态或固体时均不导电。

6、分子晶体熔、沸点高低的判断

(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越  大  ，范德华力越  强  ，熔、沸点越  高  ，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越  大  ，熔、沸点越  高  ，如CH3OH＞CH3CH3。

(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

(4)对于有机物中的同分异构体，支链越  多 ，熔、沸点越  低  ，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。

(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的  增加  ，熔、沸点  升高  ，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。