高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！
🌸【指南：做有理解思考的笔记er!此篇有意义较大的重点＆例题＆技巧（有偶滴总结＆自己发的图片＆弹幕的问题）1.有开始的标记 2.有最后的图片]之后会将此合集更完，目前先从高二部分开始
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物质的分类及转化
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物质的分类
同素异形体
★氧化物
注意（不是标准的生成一种盐+水）
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分散系和胶体
注意滤纸是溶液和胶体都可过
胶体
注可以用丁达尔效应鉴别，但不可以定义
定义是通过粒子大小
注不是胶体带电，是胶体粒子
易错
胶体是分散系，有分散质和分散剂
🥕🥕🥕
eg1正确分类
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eg2同素异形体
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eg3氧化物
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eg4分类依据
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eg5物质转化
————————————————————eg6胶体性质
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eg7
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离子反应
电解质＆非电解质
注意
易错
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离子反应和方程式
注意：水溶液的氧化物不拆，熔融要
注：强酸式根水溶液中会电解H+，熔融不会
易错
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离子共存
注：透明和无色不同
记强酸根，不记弱酸根
记可共存的金属离子
注
注意
注意·易错·
王水：一硝三盐
🥕🥕🥕
离子共存
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电解质
eg1
一水合氨不是水溶液不导电，要有水才行
因为硫酸钡是难溶物导电性差
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eg2
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eg3
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离子方程式的书写
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eg1
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eg2
氢氧化钙过量，钙离子过量，碳酸氢钙也过量
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二氧化碳的少量与过量（二氧化硫类似）
少量的生成碳酸根，过量生成碳酸氢根
eg3
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二氧化碳通入澄清石灰水的量问题
eg4
碳酸氢钙可溶，钙离子不反应不用写
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竞争型（反证法）
最稳定的先生成
eg5
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★难溶与微溶的抉择
eg6
难溶先沉淀，微溶后沉淀
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离子方程式正误判断
eg1（客观事实）
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eg2（原子与电荷守恒）
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★拆分规则
eg3
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eg4
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eg5（是否有遗漏）
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eg6（反应物＆产物的配对）
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eg7（过量/少量/滴加顺序）
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氧化还原反应
抗氧化剂（强还原剂）：自己特别易氧化
【牺牲自己保全他人】
常见的氧化剂和还原剂
价态关系
电子转移的表达方式
双线桥法
得电子和失电子两线
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eg
单线桥法
不写得失，只写总电子数
失电子→得电子
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eg
注二硫化亚铁
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氧化还原反应的强弱规定
强强产弱弱
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eg
★反应先后规律：强者先行
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eg
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价态归中规律
要有中间价态
————————————————————eg
歧化规律
————————————————————eg
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氧化还原方程配平
四氧化三铁，直接拆成：+2、+3、+3
先看反应物的下标来表示得失电子，不用管生成物的下标，等到后面再用得失电子守恒来配平
陌生环境和方程式，为调平电荷而添加的H⁺、OH⁻要自己根据反应物和产物存在条件判断
只用氧原子来检查，提高正确率
则此时歧化反应就只看生成物的下标
————————————————————eg
★补溶剂
电荷受恒来配平
反应物有下标
多元素变价
歧化反应
总结
🥕🥕🥕
eg1易错★
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eg2
————————————————————eg3
————————————————————eg4
陌生氧化还原方程式书写
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eg1
————————————————————
eg2
————————————————————eg3
————————————————————
eg4
————————————————————eg5
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物质的量# {高考重难点}
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溶液离子平衡 # {高考重难点}
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沉淀溶解平衡
概念
可逆反应：
沉淀溶解平衡：一定要有状态 电解：无状态
同离子效应：可理解为某离子越多，越生成沉淀，溶解得就越少
外加促溶解：使得离子有得更难溶物质生成，相当于此离子被减少，故溶的多
Ksp的由来:所有的可逆反应都有K（c逆/c正{全部离子，难电离的当1}）
沉淀溶解平衡里面：c正是固体=1，故是溶度积
混合也可以：共有离子在两个表达式中含量已知，是共用
有关后面的考题：c不同离子之商=Ksp之商
要注意c的次方与方程式中离子个数有关
同类型难溶电解质：阴阳离子分别个数一致，一份阴阳离子在纯水中浓度一样，设为c，再整合
eg:类型：AB是c的平方、AB2是c的三次方……
砖红色沉淀：氧化亚铜Cu₂O、 氢氧化铜悬浊液、铬酸铜CuCrO₄
不同类型不可比较原因：c整合后次方不同，而c一般是科学记数法中远小于1的，c次数越大可能越小，故不可确定溶解出来的c大小
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☆加水稀释：固体足量（一直补充
此处注意图下的电离平衡，与之区别
☆电离平衡=前后浓度都会稀释（故平衡后c前后都降低
☆只有T影响K
☆同离子效应：添加的离子还是会c增大，没添加的降低（平衡移动很微弱
极难溶的重金属盐硫化物：硫化氢H₂S、硫化铜CuS、硫化银Ag₂S、硫化铅PbS、硫化汞HgS……
K是平衡时数据，Q是任意时候
俩者比较得状态
☆必考：调节PH
PH过高，可视为铁离子完全沉淀
第二个:碳酸铜CuCO3、碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃也行
☆工业流程中：多因难溶硫化物来沉淀
同离子效应（平衡移动）来溶解沉淀
☆沉淀转化
可以比较S大小，但不可比较Ksp
1.先写原溶液中平衡
2.加入物质
3.破坏平衡的离子反应
4.某个离子c降低，促使溶解平衡正移，某固体溶解
在此水解太小甭管
沉淀溶解
沉淀溶解平衡的应用
四大微溶：硫酸银Ag₂SO₄、硫酸钙CaSO₄、氢氧化钙Ca(OH)₂、碳酸镁MgCO₃
含F牙膏：是含F化合物
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eg1
☆生成沉淀的先后顺序（就是溶的离子c小）
（那个同不同类型问题）：看S（溶解度
☆不同类型的：只按整合后的c次数对Ksp的科学记数法的指数开方，就是S，然后比较大小
一定要原溶液中离子等浓度
Ag⁺按照溶解度从小到大顺序沉淀
🥕🥕🥕
★考点——图像分析
eg1 c图象(曲线T 易
做题先写方程式
在曲线上的任意一个点的T相同（Ksp是乘积——反比概念)
绝大部分固体溶解：吸热（T↑-S↑-Ksp↑
溶解度就是溶解了的固体的浓度，故溶解的单个离子的浓度就是S
A选项要记住直线——Ksp（两离子c一致
DT↓则形成沉淀Ksp↓且两离子c↓
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eg2 -lg[c]图象（直线物质（-代表反比
在同一温度下，且是俩物质Ksp
-lg=10表示某离子c=10的-10次方mol/L
3 -3
越向上和右——离子c越小
★同类型分子(1:1)，且共有Ba²⁺，故取同c的Ba²⁺，可由Ksp大小推别的离子c大小，再由此得直线是谁
俩指数相除：是俩指数相减后次方
————————————————————eg3 -lg[c]＆pH图象（直线物质
离子c≤10的-5次方mol/L——完全沉淀
根据不同反应→pH及其物质
B找特殊点 pOH是OH⁻的-lg[c]值这种换算更加简单方便
常温只是表示水的离子积为十的负十四次方，pH是告诉你溶液中氢离子浓度的负对数，这两者之间没有必然联系
————————————————————eg4
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电化学 # {高考重难点}
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原电池（化学能→电能）
自发的氧化还原
电子：由负到正（外电路
正（负）离子到正（负）极
还原剂和氧化剂一定要分开
看右下图理解原电池原因
带有双池的原电池：发电效率更好
盐桥（强电解质）：调整电荷使得继续运转→
形成闭合回路
总反应：氧化还原（只是被隔开了
石墨：只导电不反应（只要氧化还原俩不直接反应）
应用
加快氧化还原的速率
★相当于中间的图，原本是没有+电极，故不是原电池，然后因为Zn²⁺在H⁺和Cu²⁺之前先与Cu²⁺反应
比较金属活动性强弱
特例一：Mg和Al在NaOH
★Mg²⁺才与OH⁻反应，而Mg是不会反应
Al要与之反应→4213
活动性本来是：Mg>Al（但只有Al反应）
特例二：Fe和Cu在冷浓HNO₃
★Fe钝化，Cu才反应→14122
设计原电池
下图：阴离子也不可以与Cu²⁺反应
金属的防护—牺牲阳极法
找一个更容易（氧化：失电子）的做负极
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常见的化学电源
一次电池
酸性锌锰干电池
放出气体，且放多了就没电
碱性锌锰干电池
不会产生气体
看H补水，配完检查
纽扣式锌银电池（碱性）
二次电池（可充电电池/蓄电池# {重点记忆}
铅酸蓄电池
负极：Pb（负铅→付钱 ）
正极：PbO₂二氧化铅
两级最终都变成PbSO₄，放出水很少
电压稳定，使用安全
锂离子电池
燃料电池 （发电效率高，持续）
氢氧燃料电池
负H₂正O₂（父亲正痒）
总反应和H₂、O₂燃烧都一样，但是氢氧燃烧是，，直接化学能→光、热能，而电池是H₂、O₂独自在两边被隔开氧化，强迫H₂沿着导线运电子到O₂，，化学能→电能
酸性碱性本质上都负H₂正O₂
在KOH溶液中，O₂用OH⁻调平电荷
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电解池# {高考重难点}电能→化学能
电解（包含电镀）、充电
电子移动：阴阳相吸
阴极
★要背！！！
- 【后面水溶液中K、Ca、Na、Mg、Al顺序是没有意义的，电解它们相当于电解水】
- 因为水更多且在前
Fe³⁺在阴极时，得电子先变成Fe²⁺，再变成Fe
阳极
★放氢生碱
- 【后面水溶液中最高价含氧酸根，电解它们相当于电解水】
- 因为水更多且在前
- 但是顺序不太去考，不重要
★放氧生酸
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使用惰性电极电解电解质溶液四大类型
电解水型/电解质
因为没有生成任何H⁺、OH⁻来影响影响pH,且产物也不会再电解出
★放氢生碱
- 恢复电解质溶液，不加NaCl，因为元素都在溶液内，未有损失
- 而离开的 氢气：氧气=1:1 →加HCl
- 电解的对象不是HCl，它是最终看作的，不是原溶液中的
★放氧生酸
Cu是附着在电解棒上
- 而离开的 Cu：氧气=1:1 →加CuO
CuO与电解完的H₂SO₄反应
- 不可加CuOH,相当于多引入H₂O
- 电解的对象不是CuO，它是最终看作的，不是原溶液中的
- CuCO₃也可以，与H₂SO₄反应生成CO₂跑掉，使得进入的也是1:1
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电解的应用# {高频}
氯碱工业 电解饱和食盐水
多见精制饱和食盐水：
粗盐精制——纯碱在钡后，盐酸在最后
氢氧化钠提高导电能力、
只能用阳离子交换膜得到Cl₂，若阴离子交换膜，会使得Cl₂与OH⁻反应
得NaClO，可用阴离子交换膜
电镀（阳镀阴被镀）
电解精炼铜 粗铜提纯
阳极减少的质量，不止Cu
电冶金
氯化物，熔点偏低
Al₂O₃（氧化铝）与冰晶石可以降低需要的温度
不可用AlCl₃——共价化合物，熔融不导电
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物质的结构与性质 # {高考重难点}
能层＆能级
电子云
电子轮廓图
原子轨道
构造原理
泡利不相容原理 不可违背
洪特规则 不可违背
价层电子不再写3d，核外电子排布式还是要
过渡金属阳离子的写法
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原子结构与元素周期表
核外电子排布与周期的划分
元素周期律-原子半径
除了Li以外，第三周期都＞第二周期
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电离能
重要
基本不考：
对角线规则
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VSEPR模型＆分子空间结构
CO₂直线型
π键不影响分子形状（是形状确定后形成的）
孤电子对：没有与原子结合的电子对
注意离子
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平面（正）三角形
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杂化轨道理论
也可以理解：就是杂化轨道那个电子云图，可以想成是s这个大球被分成了4份跟同样分成4份的3个P轨道结合出来的图象
分配均匀后空轨道不算在最后杂化轨道数里
空轨道是有关配位键的用途
孤电子对也要算在杂化轨道数里面
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杂化轨道中的π键＆大π键
一但中心原子确定了杂化方式之后，如果还有未成对的p轨道， 而且有条件可以肩并肩形成兀键，那么兀键才会形成
杂化过后没有参与杂化的P轨道，是因为都是P（平行的），所以只能形成π键
没有孤电子对是因为sp杂化完之后剩下2个电子和2个轨道，由泡利不相容原理得两个电子分占2个轨道，不形成孤电子对
笨没有碳碳双键结构，而是整个叫大π键
离子的大π键电子数要算右上标
大π键一般sp2,没有sp3
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氢键于范德华力
氢键的本质是静电作用，它比化学键的键能小1到2个数量级
分子间氢键就相当于增大了平均相对分子质量
甘油：丙三醇
