高一化学必修一知识点（常见的氧化剂与还原剂）

一、常见的氧化剂与还原剂

二、氧化性、还原性的理解

氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。

注意

物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

例如：Na- e-===Na+，Al- 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。

三、氧化性、还原性强弱的判断

1．根据氧化还原反应原理来判断

 

（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。

（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。

 

2．根据元素的活动性顺序来判断

 

（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。

（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

 

3. 根据反应条件的难易来判断

反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。

4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断

某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。

5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断

同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。

（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。

（2）浓度：HNO3（浓）＞HNO3（稀）

（3）pH：①中性环境中不显氧化性，酸性环境中显强氧化性；

②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）