【高中化学】“学考”知识点，一遍过！

1、化合价常见元素的化合价

碱金属元素、Ag,H:+1 Cu:+1.+2

Fe:+2.+3 F:-1 CI:-1.+1.+5.+7

Al+3

Mn:+2.+4.+6,+7

0.-2

S:-2.+4.+6

P-3.+3.+5

N-3.+2.+4,+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)—得电子化合价下降一还原产物

还原剂(具有还原性)—失电子一化合价上升一氧化产物

口诀:-氧化剂-得-…(被)还原

还原剂-失-升(被)氧化

四种基本类型和氧化还原反应关系

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pt H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱

4离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水路液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水路液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书满写第一步:写,写出化学方程C第二步:折,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,难溶(如碳酸钙 ，氯化钡，硫酸钡，氯化银，溴化银，碘化银，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铜等),难电离(碳酸氢,次氯酸，磷酸，硫酸等),气体(二氧化碳，二氧化硫，氨气，硫化氢，氯气，氧气等 )氧化物(Na0.Mg0.AI)等不折。第三步:删。删去前后都有的离子第四步查.检查前后原子个数,电荷数是否守恒

离子共存问题判断

是否产生沉淀

是否生成弱电解质

3.是否生成气体

4是否发生氧化还原反应

放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。按反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应

放热反应反应物总能量 大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应反应物总能量小干生成物总能量的反应.常见的吸热反应盐类的水解.八水氢氧化钡和氯化铵的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应

NA--阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg'℃所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×10的23次方个，该数目称为阿伏加德罗常数