化学-一个视频帮你搞定高中化学学业水平合格考

7：25 溶液配置问题

9：46物质的分类 胶体

碱性氧化物：能和酸反应生产盐和水（氧化钠 氧化镁）

酸性（二氧化碳二氧化硫）

CO不成盐氧化物 Fe3CO4混合氧化物（既不是也不是）

胶体：氢氧化铁 氢氧化铝 淀粉溶液 血液 有色玻璃 烟云雾

电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下作定向移动（氢氧化铁胶体 胶粒带正电胶体不带电 胶粒出现在阴极）

聚沉：胶体形成沉淀析出（加热，搅拌，加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子会引起）（卤水点豆腐 三角洲 墨水不能混用）

本质区别：分散质粒子的直径不同

不能通过半透膜

14：19 离子反应（电解质）

一定是化合物，且二分化合物

电解质：酸碱盐水

强电解质：强酸，强碱，大多数盐（盐酸，硫酸，硝酸）

弱电解质：弱酸，弱碱，水（氢氧化钾钠钙钡）

15：24 离子反应类型

复分解反应：生成了沉淀气体，弱酸弱碱水（弱电解质）

氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应

能相互反应的离子不能大量共存

二价铜蓝，亚铁绿，三价铁黄

离子方程式书写：写拆删查

强酸，强碱，可溶盐 拆

18：13氧化还原反应

有点子转移的反应就叫氧化还原反应

氧化剂：化合价降低，发生还原反应，得到还原产物

常见氧化剂：氧气 氯气（最爱考） 硝酸，高锰酸钾，三价铁

还原剂：（常见金属）钠 铝 二价铁 铜 碘离子 硫离子 二氧化硫 亚硫酸根

强制弱规律：氧化剂氧化性大于氧化产物

22：19 元素周期表 物质结构

核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

原子序数：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

质子数+中子数＝质量数≈相对原子质量

具有相同质子数的同一类原子称为元素

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子核为核素

质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素

同素异形体描述的是单质，同位素描述的是原子

25：38 核外电子排布

电子层：

K L M N O P Q

能量低→高

最多容纳电子数：

2 8 18 32（2n二次方）

元素：质子数一样 核素：质子数中子数都一样

26：40 元素周期律

电子层数越多半径越大，层数相同质子数越多半径越小，最外层电子数越多半径越小（左下角大）

元素的性质随原子层数呈现周期性变化大根本原因：核外电子拍不周期性变化

28：59 行：周期 列：族

123周期叫短周期，456周期叫长周期

一共又18列，一共有16个族

16族中有7个主族7个副族 一个第8族（8 9 10列都叫第八族） 一个0族

主族序数＝最外层电子数

金属性：失电子能力 还原性越强

非金属性：得电子能力 氧化性越强

同周期从左到右金属性越来越弱

同族从上往下金属性越来越强

（右上非金属性强，左下金属性强）