化学超人高考化学二轮课程：高考化学重难点逆袭二轮课，突破压轴题
这是花了我将近3个月作出的选修三全部笔记实时更新如果可以的话关注支持一下吧！
选修三
意排布顺序的书写和在草稿纸排的不一样
稀有气体简写
洪特规则（24Cr/29Cu）
半满/全满 稳定
半满全满
价电子排布式
元素周期律
半径是外面电子撑起来的
r↑金属性↑非金属性↓
非金属性→氧化稳定最高酸（HClO4酸性最强）
N和Cl比较例外 HNO3＜HClO4
r↓得电子能力强 失电子能力差→失去电子的能量就要多
（半径与得失电子的关系→爸妈离你远近与管你的程度）
存在例外（ⅡA＞ⅢA Be＞B ⅤA＞ⅥA N＞O）洪特规则
电负性＝得电子能力
金属性电负性＜1.7 非金属性＞1.8
习题
能力越高越容易跑，电离最外层电子所需能量低
In+1＞ln（同种物质）
能层越靠后越先失去
离子半径比较:先比电子层，在看质子数（质子数越小，半径越大 儿子越不争气，父母越强势）
相似→对角线原则 Li→Mg Be→Al B→Si
能量最低看谁排最稳定，最高看谁最飘
电子排布图＝轨道表达式
P→哑铃/纺锤形 S→球形
不同物质跟电离In+1＞In的不一样
全满的第一电离能＞半满的
注意能层符号:K L M N(烤冷面） 不是spd
离子键＝金➕非金 例外:NH₄Cl
共价键＝非➕非 例外:AlCl₃ 同非异极
电子云 先成 再成π键
在ABn中，一搬中心无孤电子的是非极性分子 如CH4,而CH3F就不是
极肯定有极性键，非极可能有，也可能没有，主要看中心有没有孤电子
单键可旋转
键能:释放的能量
键能越大，释放的能量越多，自身的能量就越少，越不容易发生反应，就越稳定
自身的能量越大，越容易发生反应，越不稳定
键长=筷子🥢 筷子越短越不容易掰断，键长越短分子越稳定
价层电子不包括π
价层电子对数＝o键电子对数（ABn中的n）➕孤电子对数（½（A的最外层电子➖B成8e-对所需电子ps:注意✖️角标）
离子可以拆成两个
2+0直线形180°
3+0平面正三角形120°
2+1V形 SO₂ 有孤电子数，所以是2+1≠3
4+0正四面体形109°28
如果是CH₃F算出是4+0，那就是四面体≠正四面体
3+1 三角锥 NH3 有孤电子对数，所以是3+1
2+2 V形
价电子对数是几就有几个杂化
2→sp 3→sp₂ 4→sp₃
等电子原理
配位键＝孤电子对➕空轨道形成的共价键
内界（不能电离）＝中心原子（中心原子提供空轨道）➕配位体（提供孤电子对）
分子间作用力
范德华力→溶沸点 有氢键在比氢键小，没氢键比相对分子质量问题，从上到下
范小氢共（范德华力＜氢键＜共价键） 氢键:N O F
分子内↓ 分子间↑
相似相融
温度越高，溶解度越高除了Ca(OH)2
手性碳=连四个不同基团
无机含氧酸分子O越多，酸性越强
刷题（很抱歉我的电脑有问题无法截图）
答案是三角锥形，不能写三角锥细节注意
双聚分子→满足八电子稳定结构
配位数→离“Fe”最近的有几个就是几
不存在孤电子对就是“”键
晶格能→金➕非金（有例外）→阴阳离子间的吸引力
比大小看电荷数和半
分＜离＜原
极性越大，沸点越高，对称比不对称大
石墨熔沸点高于金刚石
合金的硬度比成分金大，但熔沸点比成分金低
键角大小比较→①杂化↓ 键角↑ （SiO₂和CO₂比较）
→②孤电子↑ 键角↓ （CH4＞NH3＞H2O）
→③单双键 多键力量大，排出的角越大
→④电负性越大，靠的近，排力↑键角大
两种情况;
非金→金属
→指向接受孤电子对的原子（配位体→中心体）
↓ ↓
（提供孤电子） ↓
（提供空轨道，接受孤电子对）
内界（难电离）（右下角数是配位数）
中心原子（带正电荷的金属离子） Fe²⁺
配位体（提供孤电子对数的分子or离子） X⁻
配位数≠配位键
外界（右下角数＝电离数）容易电离
r越大，容易提供孤电子对 CN⁻ （C半径＞N,提供孤电子）
过渡金属提供空轨道的能力强
对称中间无极性
刷题
①没给图自己画
在ABn中，A要连几个键
＝（A➕NB两者的族数）➖（A➕B 的最外层电子数
注意孤电子对数牺牲小我，成就大我
（A减外侧电子数，B不减）
有图就看图②双键合计连多少个元素，m＝多少
③根据元素相连最外层电子数剩几个来算，有单点算单点，没单点算一对点
ClO₂和SO₃特殊
Cl有孤电子对
糖
单糖→葡萄糖、果糖
双糖→蔗糖（水解成葡萄糖和果糖）、麦芽糖→水解形成单糖
多糖→淀粉（遇碘变蓝）、纤维素不是同分异构体→最终产物葡萄糖
葡萄糖〔C₆H₁₂O₆/CH2OH(CHOH)4CHO〕
-CHO→新制Cu(OH)2悬浊液→生成砖红色沉淀
→银氨溶液→银镜反应
油脂〔高级脂肪酸→水解/皂化（在碱性条件下）和甘油〕
不饱和度高→液态→植物油
不饱和度低→固态→脂肪
蛋白质
蛋白酶→水解反应→氨基酸
浓硝酸（只和含苯环的蛋白质）→颜色反应（鉴别蛋白质（变黄）
灼烧→焦羽毛的气味（鉴别蛋白质）
强酸、强碱、重金属盐→变性
铵盐和Na2SO4等轻金属盐浓溶液→盐析
合成高分子材料
（1）高分子化合物（天然……和合成……）
蛋白质、纤维素、塑料、合成纤维、合成橡胶
（2）聚合反应
加聚反应（百分百）碳碳双键
缩聚反应（有小分子脱落）
甲烷和烷烃
1.烃
概念 最简单烃
2.甲烷
组成和结构（俗称/分子式/结构式/结构简式/分子构型）
表示方法（球棍模型/比例模型/结构式/键线式）
化学性质
1.稳定性
2.燃烧
3.Cl₂,光照发生取代反应，多步分解/受热分解
4.受热分解
3.烷烃
结构特点
物理性质
化学性质
习惯命名法
同分异构体→分子（C数、H数→不饱和度）相同结构不同
C,O,ᙁ
（苯邻间对三种、O不连双键三键）类型（碳链/官能团位置/官能团类别）
甲基不连1号C,乙基不连2号C
同素异形体→同一种元素
同系物→结构相似元素相同，组成不同
乙烯（催熟剂/衡量国家石油化工发展水平）
1.性质
（1）结构
（2）化学性质
双键三键
氧化性
加成反应（溴水/液溴/H₂//HCl/H₂O）
加聚反应
（3）用途
制取
2.烯烃
C＜5气态
顺反异构←双键C两边连不同基团
消耗氯气 品红验证SO₂
二氯代物→先数H找一氯代物，在此基础上找二氯代物（注意对称结构）
Na:-COOH、-OH
酸性高锰酸钾溶液反应:碳碳双键、苯环直接相连C上有H
（氧化反应）
不占ᙁ→-OH、-O-
溴的四氯化碳溶液褪色:碳碳双键
溴水褪色→双键 →加成反应
溴单质→强氧化性(-OH→-CHO→-COOH)
所有原子处于同一平面上→没有饱和碳/苯+烯/烯+烯
共轭二烯烃→1，4加成 2，3成双→产物
酯化反应→-OH、-COOH
水解反应→-COOR
氧化反应→加O去H-CH₂OH+O₂→-CHO(脱掉CH₂中一个H,OH一个H)
还原反应→加H去O
取代反应试剂→NaOH,H₂O
ᙁ:双键1、三键2、环1、苯环4、-COOH 1 苯基 4
立体结构ᙁ=面数减1
分子式对错←ᙁ＝C+1-½H O数
碳水化合物:有C有水
能溶于水官能团:-COOH、-CHO（可发生加成反应）、-OH COOH、-COOR→不发生加成
芳香族化合物→有苯环
苯
组成结构（平面6+6/对角线4原子共线）
物理性质
化学性质
燃烧
取代（溴单质/硝化）
加成
石油加工
苯不和酸性高锰酸钾溶液反应
溴苯不溶于水
苯不与溴水发生化学反应，易萃取
侧链氧化
苯环直接相连的C上有H,都被氧化成苯甲酸
CrO₃+Ac₂O作氧化剂，产物为醛
MnO₂为氧化剂，产物为醛/酮
溴水褪色（萃取）
能加成、取代
1.+Fe/Cl₂→Cl取代在苯环上
侧链卤代
2.+Cl/hv→Cl取代在甲基上
乙醇乙酸
乙醇
组成和结构
物理性质
化学性质
置换→缓慢进行
燃烧→实验
催化氧化→分两步（a上有多少H）
（①Cu→CuO②CuO+CH₃CH₂OH→CH₃CHO）
KMnO₄/H⁺→CH₃COOH
乙酸
命名某酸某酯
脂化反应（可逆，浓H₂SO₄、顺序）
饱和Na₂CO₃作用
乙酸乙酯
选考有机化学陌生方程式
高聚物单体判断秒杀
先找环
头对头，尾对尾，头头成键，尾尾断
三键反方向
烯烃复分解反应方法:断烯重组
断开基团不一样，可能出现多种产物
成环
醛和酮
O带负电→要与带正电的连接
1.羰基的加成
与加氢氰酸（正负相连）
与醇加成（正负相连）→羰基保护法多步反应→2HOR₁(两个H和O形成H₂O,2个OR₁分别加在反应物上变成产物）
加金属有机化合物物（正负相连，带金属正价）
2羟醛缩合
一般反应→分两步〔先-OH加热〕
反应物1一个HO消失，与反应物2的a-H形成双键，再连上2剩余的（反应条件-OH和△）
反应物1-CHO(C连-OH,HO消失），再与反应物2的a-H相连，剩于照抄（反应条件-OH）
酮缩合反应（-OH）
同上
缩聚反应(H⁺）
苯酚和甲醛成键反应（脱了n-1个H₂O）
O带负电→要与带正电的连接
-COOH脱-OH，-OH脱H
-COOH脱-OH,-NH₂脱H
脂交换
脂脱OR,醇脱H
芳香烃
傅克烷基反应（苯⁺R-卤代烃→苯连R）
傅克酰基反应
卤代烃被取代/C-O断开取
烯烃
1.卤化烃加成
不对称烯加成，H加在含H多的C上
有过氧化物，则H加在H少的C上（HBr）
2.硼氢化
生成反马氏加成醇
3.烯烃氧化热酸性高锰酸钾氧化
断烯加氧，有氢变羧酸
臭氧氧化
断烯加氧
环丙烷（抗氧化性）
开环加成，遵循马氏规则
炔烃聚合
醇
格式试剂制醇
环氧化合物
开环加成（正负相连）
