【高中化学】氧化还原不会？ 一次给你讲的明明白白！
*分清氧化还原剂/产物
- 氧化剂→氧化别人→自己被还原
（发生还原反应）
- 还原剂→还原别人→自己被氧化
（发生氧化反应）
- 例：
心理医生→治愈别人→自己接受负面情绪↑
- 氧化还原的实质：电子的得失
电子的得失→化合价的升降（两者正负相反）
所以要找出变价的元素
- 氢和氧的化合价判断↓
- 口诀：
升（化合价）失（电子）氧化（反应）还原剂
降（化合价）得（电子）还原（反应）氧化剂
- 例↓
*氧化剂、还原剂考点
- 高氧低还
高价态更容易体现氧化性
低价态更容易体现还原性
最高价态只体现氧化性
最低价态只体现还原性
中间价态可以作氧化剂，也可以作还原剂
- 元素周期表短周期（1到18号）
最高正化合价规律：
它们原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价（除了氧和氟）
例↓
最低负化合价规律：
|最低负化合价|+最高正化合价=8
（除了氧和氟）例↓
- 氧化性→得电子的能力
- 还原性→失电子的能力
- 判断氧化剂与还原性
例↓
遇到还原性很强的，Fe2+只好体现氧化性
遇到氧化性很强的，Fe2+只好体现还原性
初中所学的金属活泼性顺序表
↓
金属单单质还原性强弱的表格
（越往后还原性越弱）
同种元素体现的氧化性还原性也有可能不同
需要根据化合价判断（高氧低还）
