【高中化学必修二】化学反应与能量合集 |0基础起步！

2023年 1月6日 星期五

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【化学反应与能量】化学反应与热能 1月6日

※反应生成氨气 不能说闻到了氨气 要说闻到了刺激性气体

※燃烧不是吸热反应是放热反应（看总量）酸碱中和（中和反应）必放热

※若没有说 化合反应（A+B→D)可以默认是放热反应

若题没有说明 分解反应（D→A+B）可以默认吸热反应

●一氧化碳和氢气合称（水煤气）

●吸收＞放出→吸热 吸收＜放出→放热

过渡态（旧化学键没有完全断裂 新化学键没有完全生成）能量最高最不稳定→可能变回反应物 可能直接变成生成物（反应克服能量差）

【化学反应与能量】化学反应与电能

①电能又称二次能源

②火力发电（空气污染 温室效应）不清洁

※盐桥 中一般装有饱和的氯化钾溶液和琼脂制成的胶冻 胶冻的作用是防止管中溶液流出 平衡电荷 提高电池的稳定性（形成闭合回路）

※铜片和锌片插入同一个水溶液当中 少量氢离子会和锌离子反应 导致电能转化效率降低→将锌离子和铜离子分别插入各自水溶液（避免氢离子电解后从下面与锌离子发生反应）→搭上盐桥形成闭合回路（防止一边积累太多正电荷 另一边积累负电荷影响发电效率）

负极→升失氧化还原剂→电子流出

正极→降得还原氧化剂→电子流入

①碳棒/石墨棒 只导电不反应

②电子流 只能通过导线从负极流向正极

③电流 由正极通过导线流向负极

化学电池

二次电池→手机 汽车

解释为什么电池电流不稳定（电池突然没电）放电过程 可能会产生比如氢气/氨气 等气体 气体是电的不良导体 过几天气体慢慢被反应掉 又可以恢复到可导电→改良→

碱性干电池（南孚）不会有以上现象（稳定）

放电 减电子→化合生成新物质→质量增加

放电 加电子→化合生成新物质→质量增加

放电→质量增加→溶液浓度减小

充电→质量减小→溶液浓度增大

总方程式=放电方程式+充电方程式（先把加减（得失)电子变成一样的再相加）

Pb(负极) 记忆:付钱（负铅）

①染料都是可以被氧化的还原剂

②酸性溶液由氢离子调平电荷

③碱性溶液由氢氧根离子调平电荷

【化学反应与能量】化学反应速率 1月7日

化学反应速率之比=化学剂量数之比

比较反应速率大小时 单位要一致

构成原电池反应速率会增加 加快电子的转移速率

【化学反应与能量】化学反应的限度

※变量不变 即达平衡

结合考虑转化速率/生产成本/安全/环保→找到最佳

染料的着火点是固定的（不能人为提高或降低）

液体雾化/固体汽化 相当于粉碎提高表面积 增加反应速率

【化学反应与能量】原电池电极反应式书写

①正离子往正极移动 负离子往负极移动

②质子交换膜 允许氢离子通过的交换膜

氢离子（一个质子+一个电子）失去一个电子就代表只剩一个质子→又可以视为叫做质子

①电子不下水，离子不上岸

②不能用固态和纯液体的浓度变化来表示反应速率，用不同的物质表示该反应的速率时，其数值可能不同，但意义相同酸性氢离子，碱性氢氧根离子，熔融碳酸盐碳酸根离子，导电氧化物氧根离子，有机电解质锂离子负极：酸性条件下生成二氧化碳，碱性条件下生成碳酸根离子

③质子交换膜→用氢离子调平

④炭只导电不反应

2023年 1月7日 星期六 午 12:44

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