金属化学性质剖析

高中化学同步讲座

主讲：宗伟老师

陕西省首届省级高中化学骨干教师和教学能手，全国化学竞赛优秀辅导员，中学化学高级教师，曾任教于西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校和西安黄冈文化补习学校

2．“量”的关系

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。

(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。

1．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　B　)

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

2．用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，然后投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为(　C　)

A．0.05 mol

B．0.2 mol

C．大于0.05 mol小于或等于0.2 mol

D．无法判断

铝跟弱碱NH3·H2O溶液不反应，跟NaOH、KOH等强碱溶液反应产生H2。